Question

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、C是金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．
（1）反应①的基本反应类型是

化合

反应．
（2）反应②的化学方程式为

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）反应③中生成红色金属A的化学方程式为

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（4）转化中产生无色气体E的原因是：

无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的．

．

Answer 1

分析：根据A是红色的金属单质，所以A就是铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B就是氧化铜，氧化铜会与硫酸生成硫酸铜，所以X中有硫酸铜和硫酸，D是浅绿色的溶液，所以D中有亚铁离子，所以C就是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以D就是硫酸亚铁，E就是氢气，将各物质代入转化关系中验证即可；

解答：解：（1）红色物质是铜和氧化铁，A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应．
（2）B与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜、浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C是铁能把Cu置换出来，其方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（4）由于X溶液中含有稀硫酸，而稀硫酸能与铁产生氢气，同时生成亚铁离子．
故答案为：（1）化合；（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的．
无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的．

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．