Question

为了测定某石灰石粉末（杂质既不溶于水也不与盐酸反应）样品中碳酸钙的质量分数，小芳同学取一定质量的石灰石样品放入烧杯中，再取稀盐酸加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
加入石灰石质量（g）	M	M	M
加入稀盐酸质量（g）	50	100	200
剩余固体的质量（g）	15	10	5
将每次产生的气体通入足量的澄清石灰水中产生白色沉淀的质量（g）	5	10	15

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为

 

；
（2）根据第二次消耗碳酸钙的质量求生成二氧化碳质量（x）的比例式

 

；
（3）加入石灰石的质量M为

 

g；
（4）石灰石样品的纯度为

 

；
（5）用该种石灰石100t高温煅烧后制取含有杂质的生石灰的质量为

 

t．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
由实验数据可知，加入50g稀盐酸时，剩余固体质量是15g，加入100g稀盐酸时，剩余固体质量是10g，说明50g稀盐酸能和5g碳酸钙反应，那么100g稀盐酸能和10g碳酸钙反应；
加入200g稀盐酸时，剩余固体是5g，说明200g稀盐酸已经和质量为M的石灰石中的碳酸钙完全反应，即杂质的质量是5g，碳酸钙的质量是15g；
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．

解答：解：（1）碳酸钙和稀盐酸、二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）第二次消耗碳酸钙的质量是10g，设10g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                      44
  10g                                       x

100

10g

=

44

x

，
x=

10g×44

100

，
故填：

10g×44

100

．
（3）加入石灰石的质量M为20g．
故填：20．
（3）石灰石样品的纯度为：

15g

20g

×100%=75%，
故填：75%．
（4）设该种石灰石100t高温煅烧后生成二氧化碳的质量为y，
 CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，
  100                        44
100t×75%                 y

100

100t×75%

=

44

y

，
y=33t，
则该种石灰石100t高温煅烧后制取含有杂质的生石灰的质量为：100t-33t=67t．
故填：67．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．