Question

【题目】如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．请回答：

（1）t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是 ．
（2）t2℃时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g．
（3）t3℃时，溶解度最大的是 ．
（4）t4℃时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是 ．
（5）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．

Answer 1

【答案】
（1）氯化钠、硝酸钾
（2）84
（3）硝酸钾
（4）有晶体析出
（5）冷却热饱和溶液
【解析】解：（1）t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是硝酸钾、氯化钠；（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以将40gKNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为84g；（3）通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，溶解度最大的是硝酸钾；（4）t4℃﹣t5℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，所以t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是有晶体析出；（5）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以KNO3溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是：冷却热饱和溶液．
故答案为：（1）硝酸钾、氯化钠；（2）84；（3）硝酸钾；（4）有晶体析出；（5）冷却热饱和溶液．
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．