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    13．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．
    （2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）．
    （3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有铜、铁．
    （4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是Mg（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg．

    分析 （1）根据金属的物理性质进行分析；
    （2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
    （3）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；
    （4）根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析．

    解答 解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
    （2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
    （3）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；
    （4）24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，-定有剩余的金属是Mg．
    故答案为：（1）延展性；（2）大；（3）铜、铁；（4）Mg，Zn、Fe，Mg．

    点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．

    练习册系列答案
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    猜想四：Cu、Cu2O、C
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