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    下列不是氧气性质的是


    1. A.
      液态氧为淡蓝色
    2. B.
      通常情况下，氧气是无色无味的气体
    3. C.
      氧气不易溶于水
    4. D.
      氧气具有可燃性
    D
    分析：A、根据液态氧的颜色考虑；B、根据常温下氧气的颜色、味道、状态考虑；C、根据氧气的溶解性考虑；D、根据氧气不能燃烧考虑．
    解答：A、液态氧和固态氧都是淡蓝色，故A说法正确；
    B、在常温下氧气是一种无色无味的气体，故B说法正确；
    C、氧气是不易溶于水的，故C说法正确；
    D、氧气具有助燃性能支持物质燃烧，本身不能燃烧，不具有可燃性，故D说法错误．
    故选D．
    点评：解答本题关键是要知道氧气的颜色、状态、气味，知道液氧的颜色，知道氧气具有助燃性，不具有可燃性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、（1）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①铜、水银、金属钠、冰  ②五氧化二磷、二氧化碳、氧化镁、一氧化碳  ③食醋、白酒、加碘食盐、氯酸钾．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是
    H2O
    、
    MgO
    、
    KClO3
    ．（用化学符号表示）
    （2）铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
    【提出问题】
    切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
    【猜想与假设】
    猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
    猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
    【收集证据】
    查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
    【进行实验】
    针对上面的猜想①至猜想④，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
    猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象
    猜想① 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象．   果肉表面不变色
    猜想②
    将切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象
    		 果肉表面变色 
    猜想③ 将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象．  果肉表面不变色 
    猜想④
    各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度
    		 温度高的先变色 

    【得出结论】
    是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快
    ．
    【反思与评价】
    （1）在②--④三种猜想中，你认为猜想
    ③
    （填代号）最不合理，理由是
    氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应
    ．
    （2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是
    水中溶解了氧气
    ．
    （3）要防止果汁变质，保存果汁时可采取的措施是
    将水果采用真空包装，并低温保存
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?泰州）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

    （1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有
    脱水
    脱水
    性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其
    吸水
    吸水
    性．
    （2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
    ①稀释浓硫酸时，应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    缓缓地注入盛有
    水
    水
    的烧杯中并不断搅拌；
    ②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）
    浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
    浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
    、
    浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
    浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
    ．
    （3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
    ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
    方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论
    Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中． 无明显变化，假设成立．
    Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．
    浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体
    浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体
    ，假设成立．
    你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是
    采用了对比实验的方法，更科学
    采用了对比实验的方法，更科学
    ．
    ②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：
    取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
    取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）
    ．
    ③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：
    加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）
    加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列不是氧气性质的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．
    （1）关于燃烧条件探究的实验：

    ①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是______；
    ②根据______现象能得出燃烧需要空气的结论；
    ③乙图中发生反应的化学方式程为______．
    （2）燃烧与热量
    ①燃烧产生热量为我们所用．化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、______和天然气．直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H2O数学公式CO+H2，该反应中表现出还原性的物质是______．
    ②某能源物质燃烧的微观过程如下：

    若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的生成物A应为______（填字母序号）．a．CO　　　　b．CO2
    ③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为______．
    ④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是______．用磁铁矿（主要成份为Fe3O4）炼铁的化学方式程为______．
    （3）燃烧与灭火
    火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸．破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸．家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是______．CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的______和密度比空气大的性质．
    （4）利用燃烧进行科学实验
    ①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是______．
    A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验
    B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
    C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
    D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验
    ②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质．该物质中C、H元素质量比为______．该物质中______（填“含”或“不含”）氧元素．

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