【题目】江西德兴素有“中国铜都”的美誉,矿产资源丰富,蕴藏有金矿、辉铜矿、黄铜矿等。请用恰当的化学用语表示下列带点部分:
(1)黄金中含有金元素:______;
(2)辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),硫化亚铜中的阴离子符号:_______;
(3)从黄铜矿(主要成分是CuFeS2)中提取铜,标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价:_______;
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【题目】小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了解铬与铝、铜的金属活动性相对强弱关系,进行如下探究活动:
(查阅资料)
(1)铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(3)铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液。
(实验过程)取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验方案 | |||
实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色。 | a | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 | b |
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是:c |
(回答问题)
(1)上表空白处,请填写合适内容:a_____ b_____ c_____
(2)用砂纸打磨金属片的目的是:_____。
(3)实验一中,发生反应的化学方程式是:_____。
(4)小东提出,用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属的相对强弱关系。小燕认为不可行,理由是_____。
(5)小清认为,只要选用三种试剂或药品,两两反应进行实验,就可以比较得出三种金属的强弱关系,这三种药品可以是_____ (写出一组即可)。
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【题目】如图所示是实验室制取二氧化碳的装置图。
(1)制取气体前,同学连接好仪器后检查装置的气密性,将导管伸入水中,用手紧握试管。当观察到导管口产生气泡时,松开手,发现导管中液面上升,证明气密性良好,液面上升的原因是______________。
(2)制取二氧化碳的化学方程式为___________________。
(3)收集二氧化碳气体用向上排空气法的原因是_______________。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A.t2°C时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1°C时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C.使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用降低温度的方法
D.t2°C时 ,在50 g水中加人30 g乙,形成溶液的质量为70 g
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【题目】以下是有关探究二氧化碳性质的趣味实验。
(1)如图圆底烧瓶中充满二氧化碳气体,挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧中杯中的水进入烧瓶,形成喷泉,溶液变为红色。写出该反应的化学方程式_________。
(2)甲同学认为该趣味实验后烧瓶中溶液的溶质是Na2CO3,乙同学认为他的说法不全面。请你帮他设计实验加以证明。_________ ( 简要写出实验步骤和现象)。
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【题目】下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是_____,若从控制反应速率和节约药品的角度考虑,应选择的发生装置是_____(填字编)。
(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选择装置_____(填字母编号)作发生装置,其反应的化学方程式是_____。
(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置,其中不能用来收集氧气的是_____(填字母编),理由是_____。
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【题目】金属铜虽然没有铁活泼,但铜却可以和硝酸铁溶液发生反应,生成两种金属的硝酸盐,此反应的化学方程式为__________;现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取6g该混合物,先加热完全氧化后,再加入90g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中氧化铜的质量分数为____________。
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【题目】2018年大美上饶(广丰)“万人品柚”乡村旅游文化活动于11月7日开幕。请应用所学知识回答:
(1)有着“中华第一民宅”之称的广丰十都王家大院内有四处青石围栏水池,水池的功能之一是防火,用水灭火的主要原理是_____。
(2)广丰乡村的生活用水主要是井水,要判断井水是硬水还是软水,常用到的物质是_____。
(3)马家柚果肉呈淡红色,水分充足,酸甜适口,营养丰富,其中含有有机酸,则马家柚汁液的pH_____7;
(4)马家柚深加工可制成柚芽香茶,品柚芽香茶时可闻到香味,从分子角度分析,其原因是_____。
(5)某果农在马家柚栽培过程中使用了如图所示的一种化肥,在化肥分类中,该化肥属于_____肥。
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【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的,需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。
(2)步骤2中发生反应的化学方程式为_____。
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为_____。
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干,过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。
(5)最后的固体单质是_____(填名称)
(6)若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子,已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4:5:8,若钠离子为4n个,则硫酸根离子的个数是_____。
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