实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
(1)取样,滴加足量的CaCl2溶液. | 产生白色沉淀. | NaOH溶液部分变质. |
(2)过滤,向滤液中滴加几滴无色酚酞试液. | 无色酚酞变红色 |
分析 根据已有的知识进行分析解答,氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀,氢氧化钠能使酚酞试液变红;要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在,需要除去碳酸钠,但是不能生成氢氧化钠;根据生成二氧化碳的质量可以求得碳酸钠的质量,进一步求待测溶液中Na2CO3的质量分数.
解答 解:实验探究:氢氧化钠部分变质,则含有的是氢氧化钠和碳酸钠,除去碳酸钠以后的溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;故填;无色酚酞变红色;
实验反思:①Ca(OH)2溶液能除去碳酸钠,但是生成了氢氧化钠,对氢氧化钠的检验造成了干扰,错误;
②Ba(NO3)2溶液能除去碳酸钠,且不会生成碱性物质,对氢氧化钠的检验没有干扰,正确;
故填:②;
拓展应用:(1)根据质量守恒定律,恰好反应时所得溶液的质量是100g+73g-4.4g=168.6g;故填:168.6;
(2)解:设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
故碳酸钠的质量分数为:$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%
答:待测溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%.
点评 本题考查的是物质变质成分的实验探究,完成此题,可以依据已有的知识进行.
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A. | NaOH溶液中的OH-能与酸反应,则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 | |
B. | 单质都是由同种元素组成的,则由同种元素组成的物质一定是单质 | |
C. | 碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱的溶液 | |
D. | 酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 |
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物质 | A | B | C | D |
第一次测得的质量/g | 50 | 4 | 4.6 | 1 |
第二次测得的质量/g | 待测 | 20 | 23 | 4.2 |
A. | 上述反应属于化合反应 | B. | 该反应属于分解反应 | ||
C. | 第二次测得A的质量为12g | D. | 该反应中共生成D的质量为4.2g |
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实验现象 | 对实验现象的解释 |
(1)a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧 (2)b试管中红磷没有燃烧 | (1)热水中白磷没有燃烧的原因是 没有与氧气(或空气)接触 (2)b试管中红磷没有燃烧的原因是 温度未达到红磷的着火点 |
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