Question

某纯碱产品中含少量的氯化钠，某兴趣小组取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸92.4g，烧杯中无残留不溶物，反应后溶液质量为100g．
（1）生成二氧化碳______g．
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

Answer 1

（1）生成二氧化碳的质量为：12g+92.4g-100g=4.4g；
故填：4.4．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106 117 44
x y 4.4g

106

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

y

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
纯碱样品中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量为：1.4g+11.7g=13.1g，
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：

13.1g

100g

×100%=13.1%，
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为13.1%．