Question

5．某合金粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为（用化学式作答）Cr＞Cu＞Ag．
（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是漏斗，操作b的名称是蒸发．
（3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的化学反应方程式Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是（写化学式）AgNO₃，写出步骤②的化学反应方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（5）溶液D的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）大于溶液E的质量．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应的依据，另外，还要知道过滤可以将固体和液体分离，蒸发将可溶性固体和液体进行分离等知识进行分析．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Cr，金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：Cr＞Cu＞Ag．
（2）操作a能将固液分开，操作是过滤，除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是漏斗，操作b是从溶液中得到晶体，名称是蒸发．
（3）通过上述分析可知，A是Cr，硫酸盐中Cr元素是+2价，步骤①的化学反应方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）由上述分析可知，溶液D中的溶质是硝酸银，化学式为：AgNO₃，步骤②的化学反应方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（5）由Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag可知，每64份质量铜反应生成了216分质量的银，反应后溶液的质量变小，所以溶液D的质量大于溶液E的质量．
故答为：（1）Cr＞Cu＞Ag；（2）漏斗，蒸发；（3）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；（4）AgNO₃，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．（5）大于．

点评 此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度．