精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应,求生成氢气的质量.(杂质不参加反应)(计算结果精确到0.01g)

解:6.5g粗锌中纯锌的质量为6.5g×80%=5.2g
设生成的氢气质量为x.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65 2
5.2g x

x=0.16g
答:生成的氢气质量为0.16g
分析:首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式,然后根据方程式,利用纯锌的质量求出生成氢气的质量.
点评:本题难度不大,考查含杂质物质化学反应的计算,掌握纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).请根据题目要求,回答下列问题:

(1)若以过氧化氢溶液为原料(MnO2作催化剂)在实验室中制备并收集干燥的氧气.
①所选仪器的连接顺序为
ADE
ADE
(填写仪器序号字母).
②生成氧气时,仪器A中发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

③怎样验满氧气?
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了

(2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气,并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度(杂质为少量单质铜),所选仪器的连接顺序为:A→D1→C→D2→D3.(已知:;D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶)
①仪器D3的作用是
检验水是否被D2全部吸收
检验水是否被D2全部吸收

②仪器A中发生反应的化学方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

③若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10g,通入氢气充分反应后,若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g,则氧化铜样品的纯度为
80%
80%
.若不连接D1,则计算出样品纯度的结果将
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应,求生成氢气的质量.(杂质不参加反应)(计算结果精确到0.01g)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应,求生成氢气的质量.(杂质不参加反应)(计算结果精确到0.01g)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:2004-2005学年湖南省长沙市长郡中学九年级(上)月考化学试卷(12月份)(解析版) 题型:解答题

实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应,求生成氢气的质量.(杂质不参加反应)(计算结果精确到0.01g)

查看答案和解析>>

同步练习册答案