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某兴趣小组的同学探究锰（Mn）、铁（Fe）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序．
（1）同学们将锰（Mn）、铜（Cu）两种金属分别放入硫酸亚铁溶液中，发现锰表面有物质生成，而铜表面无现象．则三种金属活动性由强到弱顺序：．
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集了一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可以是铁，乙同学则认为X可以是锰，你认为（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是．
②图中“金属混合物”的成分是．
③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是，其中发生反应的化学方程式为．

解：（1）由题意可知，将锰、铜两种金属分别放入硫酸亚铁溶液中，发现锰表面有物质生成，说明了锰的活动性大于铁，而铜表面无现象，说明了铁的活动性大于铜．所以，则三种金属活动性由强到弱顺序是：锰＞铁＞铜．
（2）①由题意可知，要得到硫酸亚铁晶体，应向FeSO₄、CuSO₄的废液中加入铁，不加入锰．理由是：加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；
②由于加入的铁是过量的，能与硫酸反应生成了铜和硫酸亚铁．所以，“金属混合物”的成分是铁和铜；
③由于金属混合物的成分是铁和铜，要得到铜，应将铁除去．所以，步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是将金属混合物中的铁除去，其中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答为：（1）锰＞铁＞铜；（2）①甲，加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；②铁和铜；③Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
分析：（1）根据金属能与盐溶液反应来比较金属的活动性；
（2）①要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，根据在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则分析；
②根据加入的X的量及X与硫酸铜的反应分析图中“金属混合物”的成分；
③为了得到纯净的铜，应将混合物中的铁除去，根据反应写出反应的方程式．
点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，难度不大，熟记金属活动性顺表、理解其应用是解答本题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．
【查阅资料】①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成
②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水变浑浊
④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能
⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能
⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H₂和Z气体，则Z气体可能是

．探究实验的主要装置如图所示：

（2）装置A中试剂的作用是

．

（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）

之间．装置甲中的液体名称是

．
（4）实验中，如果观察到装置D中

，且装置E中

，则可确认Y中还有H₂气体．
（5）如果需要测定限定体积气体Y中H₂的含量（H₂约为0.01g）．除可用测量H₂体积方法外，

（选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?玄武区一模）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．
【查阅资料】经查阅资料得知：
①C与浓H₂SO₄在加热时反应，有CO₂、SO₂、H₂O生成．
②CO₂、SO₂均可使澄清石灰水变浑浊．
③SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能．
④SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能．
⑤无水CuSO₄为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾．
【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究．装置如图：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气

用酒精灯给烧瓶微微加热，四个洗瓶中长导气管末端均有气泡冒出，移开酒精灯，导气管末端形成水柱．（其它合理的答案也可）

．
（2）根据实验所观察到的实验现象，记录如下：

实验装置	①	②	③
实验现象	无水CuSO₄变为蓝色	品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色	石灰水变浑浊

能确认反应产物中有CO₂的实验现象是

②中品红溶液（Ⅱ）不褪色，③中澄清石灰水变浑浊

．
【实验结论】浓硫酸与木炭反应的化学方程式是

C+2H₂SO₄（浓）

△

2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O

．
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中小芳同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点．你是否支持小芳同学的观点？

支持

（填“支持”或“不支持”），请你说出理由：

①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变②碳的氧化物有CO和C0₂（合理答案均可）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分．
[查阅资料]
①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成 ②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成
③SO₂可使澄清石灰水变浑浊 ④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao
[实验探究]
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H₂和Z气体，则Z气体可能是

CO₂

．探究实验的主要装置如图1所示：

（2）装置A中试剂的作用是

除去SO₂

．
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图2所示）接入上述装置的（填编号）

之间．装置甲中的液体名称是

澄清石灰水

．
（4）实验中，如果观察到装置D中

黑色固体出现红色

，且装置E中

白色固体出现蓝色

，则可确认Y中还有H₂气体．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某兴趣小组的同学探究锰（Mn）、铁（Fe）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序．
（1）同学们将锰（Mn）、铜（Cu）两种金属分别放入硫酸亚铁溶液中，发现锰表面有物质生成，而铜表面无现象．则三种金属活动性由强到弱顺序：

锰＞铁＞铜

．
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集了一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①甲同学提出X可以是铁，乙同学则认为X可以是锰，你认为

甲

（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是

加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体

．
②图中“金属混合物”的成分是

铁和铜

．
③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是

将金属混合物中的铁除去

，其中发生反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

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科目：初中化学 来源：2012年江苏省南京市玄武区中考一模化学试卷（带解析） 题型：探究题

（5分）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。
【查阅资料】经查阅资料得知：
① C与浓H₂SO₄在加热时反应，有CO₂、SO₂、H₂O生成。
② CO₂、SO₂均可使澄清石灰水变浑浊。
③ SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能。
④ SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能。
⑤ 无水CuSO₄为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾。
【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究。装置如下：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
（2）根据实验所观察到的实验现象，记录如下

实验装置	①	②	③
实验现象	无水CuSO₄变为蓝色	品红溶液（I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液(Ⅱ)不褪色	石灰水变浑浊

能确认反应产物中有CO₂的实验现象是      。
【实验结论】浓硫酸与木炭反应的化学方程式是     。
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中小芳同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持小芳同学的观点？     （填“支持”或“不支持”），请你说出理由：     。

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