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在实验室欲用固体氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液．

（1）B仪器的名称是

烧杯

，上面的仪器中除B、E外，必须选用的仪器还有（填字母编号）

．
（2）E的作用是

搅拌

，配制的步骤可概括为计算、

称取

和量取、

溶解

、装瓶．

分析：用固体氯化钠配制溶液时，过程是计算（计算需要的氯化钠的质量和水的质量，水的质量最后求算出体积）---称（固体）量（液体）---溶解---装瓶贴签．

解答：解：（1）在氯化钠溶液配制过程中，要称量固体氯化钠的质量，要量取一定体积的水，所以首先要选择托盘天平和量筒（有量程的要注意选择合适的量程的量筒），要在烧杯中溶解，要用玻璃棒进行搅拌进而加速物质的溶解过程．所以需要选择的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平和量筒．
（2）溶液配制过程中，首先要确定溶质和溶剂的量（计算），之后是固体要称，液体要量，之后溶解，最后装瓶贴标签．溶液配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，其目的是加速物质的溶解（原理是打破固体附近的饱和状态，从而使固体微粒快速实现液体中的均一，即混合均匀）
故答案为：（1）烧杯 D G （2）搅拌（加快溶解速度）称取溶解

点评：熟悉常见的实验仪器的名称及用途，熟悉常用的实验的操作过程以及注意事项．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．请你和该小组的同学一起完成如下实验探究：
【作出猜想】猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：

部分变质，既含有NaOH，又含有Na₂CO₃

猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃．
【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCI	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．	产生白色沉淀产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有Na₂CO₃
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有 NaOH NaOH

上述步骤①中，滴加过量BaCl₂溶液的目的是

使样品中的Na₂C0₃完全反应

．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中

Ⅱ

是正确的．
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为3.94g，求原试剂中NaOH的质量分数．（写出计算过程，假定试剂中无其它杂质）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
查阅资料：①SO₂溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃；②H₂具有还原性．
分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应．
提出猜想：对生成的气体进行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是

；
猜想3：可能是H₂和SO₂的混合气体．
实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）

问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为

，则猜想1成立．
（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想

成立．
（3）猜想3成立的实验现象是

．
（4）装置B中浓硫酸的作用是

．
实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是

．
（2）小组内一同学又设计了判断SO₂与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是

．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验

．
拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是

（填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．请你和该小组的同学一起完成如下实验探究：
【作出猜想】猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃．
【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
盐溶液 NaCI Na₂CO₃ BaCl₂
pH 等于7 大于7 等于7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤实验现象实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．
说明久置固体中，一定含有Na₂CO₃
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH
pH=11 说明久置固体中，还一定含有
上述步骤①中，滴加过量BaCl₂溶液的目的是．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中是正确的．
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为3.94g，求原试剂中NaOH的质量分数．（写出计算过程，假定试剂中无其它杂质）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。

【作出猜想】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：_▲_；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃。

【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓

②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCI	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10．0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。	▲	说明久置固体中，一定含有Na₂CO₃
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有 ▲

上述步骤①中，滴加过量BaCl₂溶液的目的是 ▲ 。

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 ▲ 是正确的。

【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为3.94g，求原试剂中NaOH的质量分数。(写出计算过程，假定试剂中无其它杂质)。

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市建湖县海南初中九年级（下）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．请你和该小组的同学一起完成如下实验探究：
【作出猜想】猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：______
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃．
【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCI	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．	______	说明久置固体中，一定含有Na₂CO₃
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有______

上述步骤①中，滴加过量BaCl₂溶液的目的是______．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为3.94g，求原试剂中NaOH的质量分数．（写出计算过程，假定试剂中无其它杂质）．

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