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    分离氯化钙与氯化钠溶液，下方法正确的是（ ）
    A．向溶液中加入适量碳酸钾，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量硫酸
    B．向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤渣中加适量盐酸
    C．向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，再向滤液中加适量硫酸
    D．向溶液中加入适量碳酸钠，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入适量盐酸
    【答案】分析：氯化钙和氯化钠两种溶液，所以不能通过过滤操作来分离，所以要考虑氯化钙和氯化钠的性质来通过化学反应来分离，可以据此答题．
    解答：解：A、氯化钙和碳酸钾可以反应生成碳酸钙，但是在滤液中引入了钾离子，钾离子不能生成沉淀所以难以除去，故A方法不正确；
    B、向溶液中加入碳酸钠，可以使氯化钙转化为氯化钠和碳酸钙，过滤后向滤渣中加入盐酸可以使碳酸钙转化为氯化钙，即达到了分离的目的，故B方法正确；
    C、选项中向滤渣中加入但是硫酸，使碳酸钙转化为硫酸钙，故C方法不正确；
    D、加入碳酸钠过滤后所得滤液就是氯化钠溶液，所以如果向滤液中加入盐酸，则使氯化钠溶液中含有了稀盐酸，故D方法不正确．
    故选B．
    点评：分离溶液的方法可以通过一定化学反应来使其中的一种物质转化为沉淀来分离，然后要把沉淀再转化为原来的物质，记住不能引入新的物质，否则分离就是失败的；如果两种物质的溶解度受温度变化的影响不一致或是差别较大也可以通过结晶的方法来分离．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21世纪是海洋开发与利用的世纪．烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的
     
    不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的
     
    不同分离出淡水．
    （2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是
     
    ．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
     
     （填字母）．
    （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
    精英家教网
    完成图中括号内的内容：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收末反应的NH3
    吸收末反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    氨气
    氨气
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    ．
    （4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
    Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%


    乙方案
    I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    II．实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    ＞
    53
    22
    a
    b
    ＞
    53
    22
    时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
    53b
    22a
    ×100%
    53b
    22a
    ×100%
    ．
    【实验评价】
    误差分析：
    （一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    ．
    （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    世纪是海洋开发与利用的世纪．我省的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    法．
    （2）制盐：
    ①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    （“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
    ②粗盐提纯．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，过滤，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
    bdace
    bdace
     （填字母）．
    （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

    ①完成图中“-”的内容：①
    NH3
    NH3
    ；②
    CO2
    CO2
    ；③
    加热
    加热
    ．
    ②写出由NaHCO3制得Na2CO3的化学方程式：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （4）制镁：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
    ①为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ，反应的化学方程式为：
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：填空题

    21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
    (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水。
    (2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是________。
    ②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是_____(填字母)。
    (3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
    完成图中括号的内容：①________；②_______；③______。
    (4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

        (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的             不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的               不同分离出淡水。

        (2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是               。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是                (填字母)。

    (3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

        完成图中“(   )”的内容：①            ；②            ；③            。

    (4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

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