3g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水.则下列相关说法正确的是A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量B.该物质一定含有碳.氢元素.可能含有氧元素C.该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2:1D.3g 该物质含碳元素的质量为 4.4g× 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。则下列相关说法正确的是

A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量

B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2:1

D.3g 该物质含碳元素的质量为 4.4g×

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科目：初中化学 来源：2019年内蒙古包头市升学考试调研理综化学试卷 题型：单选题

下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）

A.向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示

B.红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧，容器内压强随时间变化如图所示

C.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

D.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中B点溶液大量存在三种金属阳离子

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科目：初中化学 来源：2020届初三《新题速递·化学》2月第01期（考点08-10） 题型：单选题

实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.应先加热Fe2O3，再通入CO

C.红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑

D.气体通过澄清石灰水后直接排放

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科目：初中化学 来源：2020届初三《新题速递·化学》2月第01期（考点08-10） 题型：计算题

为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
剩余固体质量/g	20	20	19.6	18.8	18.6	18.4	18.4

（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是_________。

（2）反应中产生氧气的质量是_______。

（3）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）_______

（4）样品中高锰酸钾的质量分数是_______。

（5）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的______%。

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科目：初中化学 来源：2020届初三《新题速递·化学》2月第01期（考点08-10） 题型：单选题

对以下反应归纳正确的是：

①2HgO2Hg+O2↑ ②2H2O2H2↑+O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

A.都是分解反应 B.生成物中氧元素的化合价都相同

C.都是实验室制取O2的常用方法 D.③中的MnO2是反应的催化剂

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科目：初中化学 来源：2020届初三《新题速递·化学》2月第01期（考点08-10） 题型：单选题

将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只完全相同的烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（已知：2HCl+CuO=CuCl2+H2O）

A.5.5g氧化铜 B.10g镁粉和铜粉

C.10g碳酸钾和碳酸钠 D.10g碳酸镁和碳酸钠

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科目：初中化学 来源：备战2020中考化学考题专项训练--专题十四：溶液 题型：填空题

生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

（1）电解水实验如右图所示。x是电源的_____极（填“正”或“负”），检验b试管中所得气体的方法是_____。

（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是______（填“A”或“B”）的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_______（填“甲”或“乙”）。

③图1中P点的含义_________。

④图3中A溶液的溶质质量分数__________。（精确到0.1%）

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科目：初中化学 来源：备战2020中考化学考题专项训练--专题四：金属与金属材料 题型：科学探究题

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。

（查阅资料）

A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑

B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。

C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。

（问题讨论）在铁皮表面镀锌是为了。（填字母）

a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

图1 图2

（设计实验）

（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是。该实验中锌镀层已完全反应的标志是。

（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：