Question

（2005?白下区一模）实验探究铁、铜、银三种金属的活泼性大小：
你对三种金属活泼性大小的猜测

Fe＞Cu＞Ag

提供药品：铁钉、铜片、硫酸铜溶液、稀盐酸、硝酸银溶液（仪器任选）

实验步骤	实验现象	反应化学方程式

实验方案：（可以用文字叙述、也可以图示））

Answer 1

分析：根据金属与酸、盐反应的实验现象，会判断三种金属的活动性：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈．位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：对三种金属活泼性大小的猜测是：Fe＞Cu＞Ag．由金属活动性顺序表的应用及题中提供的药品，可利用铁钉与硫酸铜溶液、铜片与硝酸银溶液的反应来比较三种金属的活动性大小．设计方案如下：

实验步骤	实验现象	反应化学方程式
1．将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的试管中 2．将铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中	铁钉表面有红色物质析出   铜片表面有银白色物质析出	Fe+CuSO4=Cu+FeSO4   Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

故答为：Fe＞Cu＞Ag；方案见上表．

点评：要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．