Question

（2013?永州）“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱．“暖宝宝”的主要化学成分为：还原铁粉（Fe）、活性炭（C）、食盐（NaCl）、水（H₂O）、氧气（O₂）和蛭石，发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热．其中涉及的反应方程式有：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂↓
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=xFe（OH）₃
③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O
请问：
（1）上述反应中的x=

4

．
（2）暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为

Fe₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变分析；
（2）根据反应原理中铁最终的产物分析．

解答：解：（1）在4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=xFe（OH）₃中反应前铁、氧、氢的原子个数分别为4、12、12，反应后铁、氧、氢原子的个数分别为1、3、3，因此Fe（OH）₃的化学计量数是4；
（2）根据三个反应原理，铁最终转化为氧化铁，化学式为Fe₂O₃；
故答案为：（1）4；（2）Fe₂O₃．

点评：本题考查了质量守恒定律的运用及根据信息解决问题的知识，难度不大，能够考查学生的知识运用能力和阅读信息的能力．