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    16．某同学欲除去氯化钠钠中的少量氢氧化钠，向装有一定量的氯化钠和氢氧化钠混合物的烧杯中加水溶解后，不断滴加稀盐酸，一段时间后没有观察到任何现象，他不知所措，请你帮助他判断反应情况．
    [提出假设]①恰好完全中和；②氢氧化钠不足，稀盐酸反应后有剩余；③稀盐酸不足，氢氧化钠反应后有剩余；
    [设计方案]（只写操作、现象、结论）
    若为假设①，怎样证明假设正确？（用两种试剂）取样，滴加紫色石蕊试液，试液不变红，恰好完全反应；取样，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，恰好完全反应．
    若为假设②，怎样证明假设正确？取样，加入锌粒等活泼金属，有气泡产生，盐酸过量．
    若为假设③，怎样证明假设正确？取样，加入无色酚酞，溶液变红，氢氧化钠反应后有剩余．
    [反思与运用]若想一次判断氢氧化钠与盐酸是否恰好完全中和，如何设计实验？在烧杯中加入氯化钠和氢氧化钠混合溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，当溶液刚好变为无色时，表明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
    [反思与评价]该同学若要得到纯净的氯化钠晶体，应选择假设中的①（选填“①、②或③”）溶液，还要进行的实验操作名称是蒸发．

    分析 [提出假设]
    本题主要应该从三个方面进行分析：氢氧化钠过量，稀盐酸过量，两种恰好完全反应，来分析反应后溶液中的溶质情况．
    [设计方案]根据三种情况设计实验，石蕊酸红碱蓝，酚酞酸无色碱红色，碳酸钠可检验有无盐酸，锌可检验有无盐酸，
    [反思与运用]酚酞遇碱性溶液变红，在中性溶液中显示无色，可以用来检验酸碱是否发生中和反应；
    [反思与评价]根据两种恰好完全反应，反应后都没有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的溶质为：氯化钠解答．

    解答 解：
    [提出假设]
    ①两种恰好完全反应，反应后都没有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的溶质为：氯化钠，
    ②氢氧化钠不足，稀盐酸反应后有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的溶质为：氯化氢、氯化钠，
    ③稀盐酸不足，氢氧化钠反应后有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的溶质为：氢氧化钠、氯化钠；
    [设计方案]
    若为假设①，取样，滴加紫色石蕊试液，试液不变红，恰好完全反应；取样，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，恰好完全反应；
    若为假设②，取样，加入锌粒等活泼金属，有气泡产生，盐酸过量；
    若为假设③，取样，加入无色酚酞，溶液变红，氢氧化钠反应后有剩余；
    [反思与运用]碱溶液使酚酞试液变红，故此时烧杯中溶液是红色．向碱中加酸时，溶液的碱性减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液由红色变为无色；
    [反思与评价]同学若要得到纯净的氯化钠晶体，应选择盐酸与氢氧化钠恰好完全；反应选择假设中的①；溶液，还要进行的实验操作名称是蒸发．
    答案：
    [提出假设]②氢氧化钠不足，稀盐酸反应后有剩余   ③稀盐酸不足，氢氧化钠反应后有剩余
    [设计方案]
    若为假设①取样，滴加紫色石蕊试液，试液不变红，恰好完全反应；取样，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，恰好完全反应；
    若为假设②取样，加入锌粒等活泼金属，有气泡产生，盐酸过量；
    若为假设③取样，加入无色酚酞，溶液变红，氢氧化钠反应后有剩余；
    [反思与运用]在烧杯中加入氯化钠和氢氧化钠混合溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，当溶液刚好变为无色时，表明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
    [反思与评价]①蒸发

    点评 本题在研究溶液中溶质的组成是要对各种可能的情况进行分析，要注意过量问题．

    练习册系列答案
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    A．
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    C．
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    （3）炒菜时锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．

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    （2）倒入单质镁，反应结束后，整个装置与之前相比较②（填写下列各项的序号）．
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