某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液.请你参与完成:①计算:氯化钠的质量为 g.水为 g．②称量:用称量氯化钠.氯化钠应放在 , 用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3).量筒的规格是 (从下列中选用:10mL.25mL.50mL.100mL)．量取液体时.量筒必须放平.视线与液体的保持水平．③溶解:溶解氯化钠要用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为

g，水为

g．
②称量：用

称量氯化钠，氯化钠应放在

（填“左盘”或“右盘”）；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的

保持水平．
③溶解：溶解氯化钠要用到

，同时还要用到玻璃棒，其作用是

．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量解答；
②称量一定量的氯化钠用天平，并据天平的使用分析解答，选择量筒依据‘一次接近’的原则；
③溶解氯化钠用烧杯和玻璃棒，据仪器用途分析；
④据溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答：解：①据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，所以需要氯化钠的质量是100g×11.7%=11.7g，需要水100g-11.7g=88.3g；
②称量一定量的氯化钠用天平，氯化钠放在左盘；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），则需要水的体积合88.3mL，为了减小误差，需选择100mL的量筒，一次量取，读数时视线与凹液面的最低处保持水平；
③溶解氯化钠用烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分，则导致溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所配制的溶液溶质质量分数会减小；
故答案为：
①11.7；88.3；②托盘天平；左盘；100mL；凹液面的最低处；③烧杯；搅拌，加速氯化钠溶解；④偏小．

点评：明确溶液的配制过程、常用仪器及其作用，并能根据溶质、溶剂的质量进行溶质的质量分数判断．

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