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【题目】用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数(杂质溶于水,但不参加反应)。

实验如下:称取该氮肥20g加水完全溶解,向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液,生成

气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示:

实验次序

1

2

3

滴入Ba(OH)2溶液的质量/g

20

40

60

生成气体的质量/g

0.85

m

2.55

试分析并计算:[已知:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]

(1)表格中m的值为 g。

(2)实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。

(3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

【答案】(1)1.70;(2)2.1%;(3)6.6%

【解析】

试题分析:(1)根据表中信息可知,20gBa(OH)2溶液与硫酸铵反应,生成氨气0.85g,到60g

Ba(OH)2溶液与硫酸铵反应,生成氨气2.55g,说明每20gBa(OH)2溶液与硫酸铵反应,能生成氨气0.85g,40gBa(OH)2溶液与硫酸铵反应,能生成氨气1.70g,故m的值为1.7g;

设所用氢氧化钡的质量为x,(NH42SO4的质量为y,硫酸钡沉淀的质量为2.33g

(NH42SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3

132 171 233

y x 2.33g

132:233=y:2.33g 171:233=x:2.33g

y=1.32g x=1.71g

(2)实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数

1.71g/80g×100%=2.1%

(3)该氮肥中(NH42SO4的质量分数

1.32g/20g×100%=6.6%

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