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    常温下，能与二氧化碳发生化合反应的是


    1. A.
      碳
    2. B.
      氧气
    3. C.
      石灰水
    4. D.
      水
    D
    分析：二氧化碳的化学性质主要有①能与水反应生成碳酸②能与碱反应生成盐和水③二氧化碳有氧化性．所以二氧化碳不会与氧气反应能与碳、石灰水、水反应，但反应时的反应类型不同．
    解答：A、二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳但常温下不行，需加热进行
    B、二氧化碳不会与氧气反应
    C、二氧化碳能与石灰水反应，但不是化合反应
    D、常温下二氧化碳会与水反应生成碳酸
    故选D
    点评：此题考查了二氧化碳的一些化学性质，即能与水、碳、石灰水发生反应；同时考查了化合反应的判断，即抓住多变一的特点
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    6、常温下，能与二氧化碳发生化合反应的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    37、氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
    常温下进行，节约能源、消耗人呼出的二氧化碳
    ；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法
    推动A注射器的活塞，则B中活塞向右移动则气密性良好
    ；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
    确保二氧化碳完全反应，得到纯净的氧气
    ；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，
    说明反应
    放热
    （填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
    黄色变白
    ；
    （3）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

    a．从上表数据判断，
    240
    秒时已经反应完全；
    b．请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度为
    78%
    （不需要写出计算过程）．
    （4）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．
    取样品少许于试管中，加入稀盐酸，若产生气体，通入石灰水，石灰石变浑浊，说明已变质
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
    反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
     
    ；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法
     
    ；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
     
    ；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应
     
    （填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
     
    ；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
     
    mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
     

    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
    ①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
    i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称
     
    ；
    ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    iii鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    ivE装置的作用是
     
    ；
    （4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
    时间/s 60 120 180 240 300
    天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
    i从上表数据判断，
     
    秒时，已经反应完全；
    ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．精英家教网

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、下列物质在常温下不能与二氧化碳发生反应的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．

    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
    反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳
    反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳
    ．
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
    ①检查装置气密性．
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
    淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末
    淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末
    ；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
    50
    50
    mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．
    取少量固体样品滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质
    取少量固体样品滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质
    ．
    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，已知Na2O2与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO2和H2O，步骤如下：
    ①按图2连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；
    ③准确称得mg样品放入容器b中；
    ④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；
    ⑥根据D装置质量差进行计算．
    试回答：
    （i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
    偏大
    偏大

    （填“偏大”或“偏小”）．
    （ii）鼓入空气的目的是
    将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分
    将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分
    ，装置A中试剂X应选用
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；
    （iii）E装置的作用是
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置
    ．

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