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    在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
    （  ）

    A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g

    A

    解析试题分析：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；
    则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g
    根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g
    所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g；
    故选A．
    考点：根据化学反应方程式的计算．
    点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果．

    练习册系列答案
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    （2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为       。若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会        （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算：
    （1）生成氢气的质量为         克。
    （2）该铜锌合金中铜的质量为多少克?
    （3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ）

    A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
    B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
    C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
    D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：

    （1）生成沉淀的质量是　_________　g；
    （2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (7分) 某学生做了如下图所示的实验。

     
    		第一次
    		第二次
    加入硫酸铜的质量
    		m
    		m
    加入氢氧化钠溶液的质量
    		50g（溶质质量分数16%）
    		50g（溶质质量分数16%）
    加入稀硫酸的质量
    		50g
    		100g
    实验现象
    		蓝色固体和蓝色溶液
    		蓝色溶液
     
    若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计)，请回答下列问题：
    （1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________；
    （2）第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________；
    （3）根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______；
    （4）实验中加入硫酸铜的质量(m)为______；
    （5）在第二次实验中，若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_____________；
    （6）若用溶质质量分数为98％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为   

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