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    19．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组物质是（　　）
    xy
    ANaOH溶液稀HCl（过量）
    BNa2CO3溶液BaCl2溶液（适量）
    CNaOHCO2（适量）
    DCu（OH）2Na2CO3（适量）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据图象，开始时溶液的PH大于7，显碱性，最后溶液的PH接近7，然后根据表格给出的物质结合物质间的反应进行分析即可．

    解答 解：A、向氢氧化钠中加入过量的盐酸最后溶液呈酸性，故A错误；
    B、向碳酸钠中加入氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，最后溶液的PH接近于7，故正确，
    C、向氢氧化钠中通入适量的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性故其PH会不会等于7，故C错误；
    D、氢氧化铜不溶于水则开始时溶液的PH不会大于7，故错误；
    故选B．

    点评 本题结合图象及PH的变化考查了常见物质间的有关反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．
    （1）P点表示的意义是在20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
    （2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5；
    （3）欲配制20℃时50g甲物质的饱和溶液，需要加入14.3g甲物质
    （4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙（填：“＞”或“＜”或“=”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，称取该样品25.0g放入烧杯中，将156.0g稀盐酸分4次加入烧杯中，产生气体情况如表：
     第1次第2次第3次第4次
    盐酸质量/g73.036.536.510.0
    气体质量/g4.4M2.20
    （1）表格中，M值为2.2．
    （2）请计算称取的纯碱样品中碳酸钠的质量．
    （3）请计算所加稀盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．在元素周期表中，每一横行被称为一个周期，下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

    （1）表中氧原子最外层电子数X=6；
    （2）表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数（或核电荷数）不同；
    （3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是都具有两个电子层（或电子层数都为两层或电子层数相同）；
    （4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中含有氧分子的是（　　）
    A．空气B．水C．二氧化碳D．双氧水（H2O2）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据提供的信息用化学用语表示：
    （1）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2，推断依据是质量守恒定律．NaClO中氯元素化合价为+1．
    （2）汽车尾气在排风管中，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列符号既能表示一个原子、一种元素、还能表示一种物质的是A
    A、Fe      B、H       C、O2      DHe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．据《自然》杂志报道，科学家研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟．锶元素在元素周期表中的原子序数为38，相对原子质量为88，一个碳原子的质量为1.993×10-26kg．
    求：（1）锶原子的核内中子数？
    （2）锶原子的质量？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示．
    （1）交点P表示的一条意义是t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等．
    （2）将t1℃时NH4Cl饱和溶液（无固体剩余）的温度升到t2℃，溶液中NH4Cl的质量分数会不变　（填“变大”“变小”“不变”之一）．
    （3）当NH4Cl中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，降温时NH4Cl结晶析出，而NaCl不能．

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