Question

17．实验室利用大理石（含杂质，主要成分是碳酸钙）与足量的盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式如下；（杂质不与盐酸反应）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂
如果制取二氧化碳4.4克，问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？

Answer 1

分析 根据制取二氧化碳的质量、大理石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以列式计算出需要大理石的质量．

解答 解：设需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石的质量为x．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100            44   
     96%x           4.4g 
$\frac{100}{96%x}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=10.4g
答：需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石的质量为10.4g

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．