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    某同学用高锰酸钾为原料制取氧气，用排水法收集，加热较长一段时间后仍未收集到氧气，则可能的原因是


    1. A.
      高锰酸钾太少
    2. B.
      试管口未加棉花
    3. C.
      装置气密性不好
    4. D.
      加热温度不高
    C
    分析：根据用高锰酸钾为原料制取氧气实验步骤及注意的事项分析加热较长一段时间后仍未收集到氧气的原因．
    解答：A、高锰酸钾太少，加热较长一段时间后也会收集到少量的氧气，故错误；
    B、试管口未加棉花，只会导致高锰酸钾粉末加热时随气体流进入导管，使水槽里的水会变红，但能收集到氧气，故错误；
    C、装置气性不好，会导致收集不到氧气，故正确；
    D、加热温度不高不符合题中“加热较长一段时间”，故错误；
    故选C．
    点评：记住制取氧气的操作步骤和每个步骤中存在的注意事项，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?宝应县二模）甲醛（CH2O）是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．
    我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L．某研究性学习小组利用KMnO4和H2SO4的混和液测定居室内空气中甲醛的含量．

    【实验原理】
    KMnO4和H2SO4的混和液与甲醛的反应方程式为：4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5X↑+11H2O
    ①其中X的化学式为
    CO2
    CO2
    ；
    ②随着甲醛的不断通入，溶液的PH
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”），但由于测定的需要，配制混和液时使用了过量的硫酸，因此反应结束时溶液的PH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③随着甲醛的不断通入，溶液的紫红色不断褪去，到刚好变为无色时，通入的甲醛与混和液中的KMnO4恰好完全反应；此时只要知道原混和液质量以及其中
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    的质量分数，就可利用前述反应方程式计算出通入的甲醛质量．
    【实验装置】如图1；
    【实验步骤】
    ④检查该装置气密性的方法之一是：打开 a 和b，拨出双孔塞，向集气瓶中加蒸馏水至浸没左导管口约2cm，塞上双孔塞，再关闭
    a
    a
    （填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左导管与瓶内产生液面差；若液面差稳定，则装置
    气密
    气密
    （填“气密”或“不气密”）．
    ⑤若装置气密，则加混和液前
    不要
    不要
    （填“要”或“不要”） 将集气瓶中蒸馏水先倒出．
    ⑥向集气瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO4的质量分数为1.58×10-4），再向其中加适量蒸馏水，扩大液体的量以利吸收甲醛．
    ⑦先打开
    a
    a
    （填“a”或“b”），关闭另一个活塞，每次用注射器抽取100mL室内空气，然后进行相反关开活塞的操作，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至溶液刚好完全褪色，计下推入气体次数．
    【数据处理】
    ⑧若实验中，当第250次将气体压送到洗气瓶中时，溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛含量
    不符合
    不符合
    规定（填“符合”或“不符合”）．
    己知：KMnO4、CH2O的相对分子质量依次为158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
    计算过程：
    解：设甲醛的质量为x
    4KMnO4 +5CH2O+6H2SO4 =4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+11H2O
    4×158 5×30
    5.00g×1.58×10-4x
    4×158
    5.00g×1.58×10-4
    =
    5×30
    x
     x=1.875×10-4
    因为每次用注射器抽取100mL室内空气，第250次恰好反应，则通入的空气体积为：100ml×250=25000mL=25L，所以该居室内空气中甲醛的含量
    1.875×10-4g
    25L
    =0.0075mg/L=7.5×10-3mg/L＞8×10-5mg/L，故不符合
    解：设甲醛的质量为x
    4KMnO4 +5CH2O+6H2SO4 =4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+11H2O
    4×158 5×30
    5.00g×1.58×10-4x
    4×158
    5.00g×1.58×10-4
    =
    5×30
    x
     x=1.875×10-4
    因为每次用注射器抽取100mL室内空气，第250次恰好反应，则通入的空气体积为：100ml×250=25000mL=25L，所以该居室内空气中甲醛的含量
    1.875×10-4g
    25L
    =0.0075mg/L=7.5×10-3mg/L＞8×10-5mg/L，故不符合
    ，通入的空气体积为
    25
    25
    L
    【误差分析】
    ⑨某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
    没有搅拌，甲醛和高锰酸钾反应不完全
    没有搅拌，甲醛和高锰酸钾反应不完全
    、
    空气中的其它气体和高锰酸钾反应
    空气中的其它气体和高锰酸钾反应
    （要答出2种可能性）．
    【交流讨论】
    ⑩实验后的交流中，有小组成员认为：可将插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图2），有利于提高实验的准确度，其理由是
    增大了甲醛和溶液的接触面积
    增大了甲醛和溶液的接触面积
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
    a．写出下列仪器的名称①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；②
    铁架台
    铁架台
    ．
    b．晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
    B
    B
     （填序号，下同），写出该反应的化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    c．晓海经查阅资料，得知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2固体反应制取．写出该反应的化学方程式为
    2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca（OH）2
    2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca（OH）2
    ．在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S，为除去杂物，得到纯净干燥的乙炔气体，装置连接顺序为：A→
    G
    G
    →
    C
    C
    →F．
    （2）过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气．
    a．区分水和过氧化氢的实验方法是：
    加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出
    加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出
    ，发生的反应方程式是：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    b．某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．
    提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？
    猜想与假设：
    猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
    猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．
    实验与结论：
    ①甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为
    若酚酞溶液变质，则溶液不会变红
    若酚酞溶液变质，则溶液不会变红
    ；
    ②为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后
    加入过氧化氢溶液
    加入过氧化氢溶液

    观察现象    		 溶液依然为红色
    不是生成的过氧化氢使溶液褪色
    不是生成的过氧化氢使溶液褪色
    讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？
    猜想3：
    可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
    可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
    ．
    方案3：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
    取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
    （1）变回红色
    （2）依然无色
    （1）变回红色
    （2）依然无色
    （1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
    （2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关
    （1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
    （2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．

    （1）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→
    f
    f
    →
    e
    e
    →
    g
    g
    ．
    （2）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为
    高锰酸钾粉末
    高锰酸钾粉末
    进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止实验过程中出现上述现象，相应的改进措施是
    在试管口放一团棉花
    在试管口放一团棉花
    ．
    （3）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：
    提出问题：出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
    作出猜想：猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
    猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
    猜想Ⅲ：
    可能是锰酸钾和二氧化锰均被分解放出氧气
    可能是锰酸钾和二氧化锰均被分解放出氧气
    ．请回答他做出猜想Ⅲ的理由是
    锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素
    锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素
    ．
    实验验证：
    实验一：取一定质量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得固体残留物的质量不变．证明猜想
    Ⅰ和Ⅲ
    Ⅰ和Ⅲ
    错误．
    实验二：取一定质量的锰酸钾于试管中，加热一段时间
    冷却后测得固体残留物的质量较原固体减少
    冷却后测得固体残留物的质量较原固体减少
    ．综合实验一和实验二，证明猜想Ⅱ正确．
    反思拓展：实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品又设计了一个实验方案测定空气中氧气的体积分数．
    ①带瓶塞的1000mL圆底烧瓶   ②电子天平（称量精确度为0.01g）   ③酒精灯   ④某种较活泼的金属粉末（实验过程中需要用到的其他实验用品已省略，实验中有关物质的物理量数据为已知）他的实验步骤是：
    先用电子天平称出稍过量的金属粉末的质量，再把金属粉末放在带瓶塞的1000mL的圆底烧瓶中灼烧，至氧气完全反应；
    先用电子天平称出稍过量的金属粉末的质量，再把金属粉末放在带瓶塞的1000mL的圆底烧瓶中灼烧，至氧气完全反应；
    _
    再称量反应后圆底烧瓶中固体物质的质量；最后通过密度公式求氧气的体积
    再称量反应后圆底烧瓶中固体物质的质量；最后通过密度公式求氧气的体积
    ．再利用实验数据和已知数据就可换算得出空气中氧气的体积分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    甲醛（CH2O）是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．
    我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L．某研究性学习小组利用KMnO4和H2SO4的混和液测定居室内空气中甲醛的含量．

    【实验原理】
    KMnO4和H2SO4的混和液与甲醛的反应方程式为：4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5X↑+11H2O
    ①其中X的化学式为________；
    ②随着甲醛的不断通入，溶液的PH________（填“变大”、“变小”或“不变”），但由于测定的需要，配制混和液时使用了过量的硫酸，因此反应结束时溶液的PH________7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③随着甲醛的不断通入，溶液的紫红色不断褪去，到刚好变为无色时，通入的甲醛与混和液中的KMnO4恰好完全反应；此时只要知道原混和液质量以及其中________的质量分数，就可利用前述反应方程式计算出通入的甲醛质量．
    【实验装置】如图1；
    【实验步骤】
    ④检查该装置气密性的方法之一是：打开 a 和b，拨出双孔塞，向集气瓶中加蒸馏水至浸没左导管口约2cm，塞上双孔塞，再关闭________（填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左导管与瓶内产生液面差；若液面差稳定，则装置________（填“气密”或“不气密”）．
    ⑤若装置气密，则加混和液前________（填“要”或“不要”） 将集气瓶中蒸馏水先倒出．
    ⑥向集气瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO4的质量分数为1.58×10-4），再向其中加适量蒸馏水，扩大液体的量以利吸收甲醛．
    ⑦先打开________（填“a”或“b”），关闭另一个活塞，每次用注射器抽取100mL室内空气，然后进行相反关开活塞的操作，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至溶液刚好完全褪色，计下推入气体次数．
    【数据处理】
    ⑧若实验中，当第250次将气体压送到洗气瓶中时，溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛含量________规定（填“符合”或“不符合”）．
    己知：KMnO4、CH2O的相对分子质量依次为158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
    计算过程：________，通入的空气体积为________L
    【误差分析】
    ⑨某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：________、________（要答出2种可能性）．
    【交流讨论】
    ⑩实验后的交流中，有小组成员认为：可将插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图2），有利于提高实验的准确度，其理由是________．

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省扬州市宝应县中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醛（CH2O）是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．
    我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10-5mg/L．某研究性学习小组利用KMnO4和H2SO4的混和液测定居室内空气中甲醛的含量．

    【实验原理】
    KMnO4和H2SO4的混和液与甲醛的反应方程式为：4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5X↑+11H2O
    ①其中X的化学式为    ；
    ②随着甲醛的不断通入，溶液的PH    （填“变大”、“变小”或“不变”），但由于测定的需要，配制混和液时使用了过量的硫酸，因此反应结束时溶液的PH    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③随着甲醛的不断通入，溶液的紫红色不断褪去，到刚好变为无色时，通入的甲醛与混和液中的KMnO4恰好完全反应；此时只要知道原混和液质量以及其中    的质量分数，就可利用前述反应方程式计算出通入的甲醛质量．
    【实验装置】如图1；
    【实验步骤】
    ④检查该装置气密性的方法之一是：打开 a 和b，拨出双孔塞，向集气瓶中加蒸馏水至浸没左导管口约2cm，塞上双孔塞，再关闭    （填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左导管与瓶内产生液面差；若液面差稳定，则装置    （填“气密”或“不气密”）．
    ⑤若装置气密，则加混和液前    （填“要”或“不要”） 将集气瓶中蒸馏水先倒出．
    ⑥向集气瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO4的质量分数为1.58×10-4），再向其中加适量蒸馏水，扩大液体的量以利吸收甲醛．
    ⑦先打开    （填“a”或“b”），关闭另一个活塞，每次用注射器抽取100mL室内空气，然后进行相反关开活塞的操作，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至溶液刚好完全褪色，计下推入气体次数．
    【数据处理】
    ⑧若实验中，当第250次将气体压送到洗气瓶中时，溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛含量    规定（填“符合”或“不符合”）．
    己知：KMnO4、CH2O的相对分子质量依次为158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
    计算过程：    ，通入的空气体积为    L
    【误差分析】
    ⑨某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：    、    （要答出2种可能性）．
    【交流讨论】
    ⑩实验后的交流中，有小组成员认为：可将插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图2），有利于提高实验的准确度，其理由是    ．

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