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7.用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序.
(1)可选用的试剂有AgNO3溶液、稀盐酸、洁净的铜丝,还需要选择的一种实验用品是铁(Fe);
(2)第一种实验方法是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Cu+2HCl≠; 2AgNO3+Cu=Cu(NO32+2Ag;(用化学方程式表示);
(3)用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序,则应选择的实验用品是HCl,验证方法是用三支试管分别盛装几毫升盐酸,将三种金属分别放在盐酸中观察,反应速度最快的是金属锌,次者为金属铁,不反应的是铜 .

分析 (1)根据实验目的,还缺少与铁有关的物质;
(2)根据金属活动性顺序和反应规律进行解答,书写化学方程式要遵循质量守恒定律;
(3)根据金属与酸反应的剧烈程度解答.

解答 解:
(1)试剂有AgNO3溶液、稀HCl、洁净的铜丝,还缺少与铁有关的物质,故还需选择铁;
(2)铁能和盐酸反应,铜、银都不和盐酸反应,铜能和硝酸银反应,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Cu+2HCl≠; 2AgNO3+Cu=Cu(NO32+2Ag;
(3)金属越活泼,与酸反应越剧烈,故可选择 HCl进行实验,验证方法是:用三支试管分别盛装几毫升盐酸,将三种金属分别放在盐酸中观察,反应速度最快的是金属锌,次者为金属铁,不反应的是铜
故答案为:
(1)铁(Fe);
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Cu+2HCl≠; 2AgNO3+Cu=Cu(NO32+2Ag;
(3)HCl,用三支试管分别盛装几毫升盐酸,将三种金属分别放在盐酸中观察,反应速度最快的是金属锌,次者为金属铁,不反应的是铜

点评 主要通过金属与酸,金属与盐的反应考查了金属活动性的应用,所以还是要熟练掌握金属的性质.

练习册系列答案
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汤姆逊:发现电子提出原子西瓜模型
拉瓦锡:测定空气的组成
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