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    物质R在0.96 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R＋3O2：XO2＋2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44 g和1.28 g。下列判断正确的是

    A．参加反应的R的质量为0.86 g
    B．R的相对分子质量为76
    C．R中含有X元素、S元素和O元素
    D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

    B

    解析试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则根据方程式计算
    R+3O2=XO2+2SO2
    X  96
    0.76 0.96
    x=96*0.76/96=76，B正确；
    在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。故选B。
    考点：质量守恒定律

    练习册系列答案
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    B．该反应中生成乙与丁的质量比为21∶10
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    B．肯定含有氢元素
    C．肯定含有碳、氢二种元素
    D．肯定含有碳、氢、氧三种元素

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