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5.下列因素都会影响燃烧.请说明发生什么影响?
(1)氧气浓度的大小氧气浓度越大燃烧越剧烈,如硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧得更旺,发出蓝紫色火焰.
(2)可燃物不同可燃物的着火点越低,越容易发生燃烧,白磷着火点低,相同条件下自磷比红磷易被点燃.
(3)可燃物与氧气接触的面积与氧气的接触面越大,燃烧越剧烈,如木炭粉比木炭在空气中燃烧得剧烈.
(4)可燃物干燥程度可燃物越干燥,越易点燃,如梅雨天火柴不易被划着.

分析 (1)氧气浓度越大燃烧越剧烈;
(2)着火点越低越易点燃;
(3)与氧气接触面积越大,燃烧就越容易发生;
(4)可燃物越干燥越容易燃烧.

解答 解:(1)氧气浓度越大燃烧越剧烈,如硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧得更旺,发出蓝紫色火焰;故填:氧气浓度越大燃烧越剧烈,如硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧得更旺,发出蓝紫色火焰;
(2)着火点越低越易点燃,如白磷着火点低,相同条件下自磷比红磷易被点燃;故填:可燃物的着火点越低,越容易发生燃烧,白磷着火点低,相同条件下自磷比红磷易被点燃;
(3)与氧气接触面积越大,燃烧就越容易发生,如木炭粉比木炭在空气中燃烧得剧烈;故填:与氧气的接触面越大,燃烧越剧烈,如木炭粉比木炭在空气中燃烧得剧烈;
(4)可燃物越干燥,越容易被点燃,如梅雨天火柴不易被划着;故填:可燃物越干燥,越易点燃,如梅雨天火柴不易被划着.

点评 燃烧的条件是:物质具有可燃性、与空气接触、达到着火点,三个条件缺一不可.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.阅读下面科普短文:
我国制作盘菜的历史悠久,制作泡菜是把新鲜蔬菜在低浓度的盐水里,经发酵而成.泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆.
蔬菜中含有硝酸盐.硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害.亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl).亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒.
泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢?
经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响.如图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系.

用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似.
    实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响.泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低.这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关.
    实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成.
    现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用.但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利.另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失.(有删改)
依据文章内容,回答下列问题.
(1)泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的.
(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的复分解反应.
(3)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是C(填字母序号,下同).
A.泡制2-3天   B.泡制5-6天   C.泡制12天后
(4)下列关于制作泡菜的说法中,合理的是ACD.
A.最好加入一些姜汁
B.最好在较低温度下泡制
C.最好加入一些富含维生素C的水果
D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
(5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议:食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.柠檬酸(其化学式为C6H8O7)是一种重要的有机酸,它在工业、食品业、化妆业等具有极多的用途.下列有关柠檬酸的说法中错误的是(  )
A.柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.柠檬酸的相对分子质量为192
C.一个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子
D.柠檬酸中,碳、氢、氧三种元素的质量比为6:8:7

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.维生素C(其化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.
(1)维生素C中C、O两种元素的质量比为3:4(计算结果化简到最简整数比);
(2)维生素C中氢元素的质量分数为4.5%.(计算结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.根据下图提供的信息判断,下列说法正确的是(  )
A.钠原子的结构示意图中,x=10
B.在元素周期表中,钠元素的原子序数为11
C.在化学反应中,氯原子容易失去电子
D.氯化钠是由氯化钠离子构成的

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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

10.如图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是(  )
A.t1℃时,向分别盛有3.6g NaCl和KMO3固体的烧杯中各加入10g水,充分搅拌后两种固体能全部溶解
B.t2℃时,NaCl和KMO3两种物质的饱和溶液都降温至t1℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,将100g KMO3饱和溶液降温到t1℃,会有44g晶体析出
D.KMO3中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KMO3

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.为了鉴别饱和的食盐水和纯净水,某同学设计了下列实验方案,你认为可行的是A.
A.测量两者的密度  B.闻两者的气味  C.观察两者的颜色  D.分别加入少量的食盐,观察能否溶解(合理即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.用化学方程式解释问题:
(1)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3),用适量的稀盐酸可以将它除去,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(2)用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径.学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础.请根据如图回答有关问题:
(1)写出图中带有标号仪器的名称:a酒精灯,b锥形瓶,c集气瓶.
(2)小敏用高锰酸钾制氧气
实验步骤:
①装药品和放棉花.如果没有说明用量时,固体药品的取用量通常应为只需盖满试管底部,棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管.
②连接仪器,固定试管.试管口必须略向下倾斜,其原因是防止冷凝水倒流炸裂试管.
③加热.加热时应先给试管均匀预热,后对准药品集中加热.
④排水法收集气体.可按如图所示的各步骤进行实验:

试回答下列问题:
用排水法收集氧气,当导管口的气泡连续且均匀冒出时,开始收集.图J中应选用m(填“m”或“n”)方式放置已充满氧气的集气瓶,这是因为氧气的密度比空气大.
实验分析:
①请你帮助她找出上述实验步骤中漏掉的一个重要实验步骤:没有检查装置的气密性.②如果用排水法收集的氧气不纯,其原因可能有(请写出两种原因):集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集
(3)实验室还常在二氧化锰固体作催化剂的条件下,加热氯酸钾固体,制取并收集较干燥的氧气,此时应选用的装置是AC(填序号),若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,则该反应的化学式表达式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(4)实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气,那么用此法制取并收集较纯净的氧气,此时应选用的装置是BE(填序号),检验氧气是否收集满的方法是瓶口处向外逸出时,说明已经收集满,反应的化学式表达式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(5)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要.实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时,就常用二氧化锰作催化剂.
[提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗?
[提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂.
[设计实验]
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中;
②准确称量0.5g红砖粉,并放入另一支试管中,将带火星的木条伸入试管中;
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液,将带火星木条伸入试管中;
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后,经过过滤、洗涤、操作A、称量得粉末仍然为0.5g;
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液,加入步骤④中所得固体,将带火星木条伸入试管.
[问题讨论]
a.步骤①中的现象为带火星的木条不复燃,步骤③、⑤中带火星的木条复燃.
b.步骤④中 操作A的名称是过滤.
c.步骤⑤实验的目的为红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂.
(6)有人说实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的方法,比用加热高锰酸钾的方法好,你认为其中的原因有不需要加热(说出一点即可).

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