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    某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助
    填写空格（包括表中空格）．
    [演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    [学生板演]该反应的化学方程式    ．
    [提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    [假设猜想]针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4                  
    猜想二：   
    猜想三：             
    猜想四：   
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是    ．
    [实验探究]
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，由此判断溶液中一定没有    ．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案a．测溶液pHb．滴加Na2CO3溶液c．滴加BaC12溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7    产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    [得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    [评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出“实验探究（2）”中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中的错误是    ．
    （2）实验方案中也有一个是错误的，它是方案    （选填：a、b、c）；请简述原因    ．
    【答案】分析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
    【假设猜想】根据反应物和生成物来作出猜想，然后根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
    【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
    【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
    （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
    解答：解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
    【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物可以作出如下猜想：
    猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
    猜想三：有Na2SO4和NaOH；
    猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；
    酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，而猜想四为有Na2SO4、H2SO4和NaOH，酸碱过可以量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
    【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而实验中向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
    （2）硫酸能够和碳酸钠反应生成气体，所以若溶液中含有盐酸，则能够看到产生气泡．
    【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
    （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸，所以方案c不合理；
    故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
    【假设猜想】有Na2SO4和H2SO4；有Na2SO4和NaOH；有Na2SO4、H2SO4和NaOH；猜想四；
    【实验探究】（1）NaOH；
    （2）有气泡产生；
    【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；
    ②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
    点评：此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答．
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    填写空格（包括表中空格）．
    [演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    [学生板演]该反应的化学方程式
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ．
    [提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    [假设猜想]针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4                  
    猜想二：
    有Na2SO4和H2SO4
    有Na2SO4和H2SO4

    猜想三：
    有Na2SO4和NaOH
    有Na2SO4和NaOH
             
    猜想四：
    有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    有Na2SO4、H2SO4和NaOH

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是
    猜想四
    猜想四
    ．
    [实验探究]
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，由此判断溶液中一定没有
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案 a．测溶液pH b．滴加Na2CO3溶液 c．滴加BaC12溶液
    实验操作
    实验现象 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 产生白色沉淀
    实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
    [得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    [评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出“实验探究（2）”中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中的错误是
    pH试纸浸入溶液中
    pH试纸浸入溶液中
    ．
    （2）实验方案中也有一个是错误的，它是方案
    c
    c
    （选填：a、b、c）；请简述原因
    Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰州一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
    猜想一：只有Na2SO4                   
    猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      
    猜想四：
    有Na2SO4和NaOH
    有Na2SO4和NaOH

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是
    猜想三
    猜想三
    ，
    理由是
    H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
    H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
    ．
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 产生白色沉淀
    实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
    ①实验操作中的错误是
    pH试纸浸入溶液中
    pH试纸浸入溶液中
    ；
    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
    Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
    ．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是
    猜想四
    猜想四
    ．
    【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
    NaOH或氢氧化钠
    NaOH或氢氧化钠
    ．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀
    实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中的错误是
    pH试纸浸入溶液中
    pH试纸浸入溶液中
    ．
    （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
    BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    [演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
    [学生板演]该反应的化学方程式
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
    ．
    Ⅰ．定性探究
    [提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    [猜    想]针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由
    猜想四 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
    猜想四 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
    ．
    [继续实验]（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
    NaOH或氢氧化钠
    NaOH或氢氧化钠
    ．
    （2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
    实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象 试纸变色，比照比色卡，pH＜7
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 产生白色沉淀
    实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
    [得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    [评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中明显的一处错误是
    pH试纸浸入溶液中
    pH试纸浸入溶液中
    ；
    （2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是
    Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    ．
    II．定量探究
    取上述[演示实验]反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：

    计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式______．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
    猜想一：只有Na2SO4　　　　　　　　　
    猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH　　　
    猜想四：______
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是______，
    理由是______．
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7______产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
    ①实验操作中的错误是______；
    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______．

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