【题目】下列化学实验中能达到预期实验结果的是( )
A. 用托盘天平称取9.82g食盐
B. 往 90g10%的硫酸铜溶液中加入10g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)完全溶解,使其浓度变成19%
C. 20℃时,配制2%的氯化钠溶液
D. 用100mL量筒量取10mL水
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【题目】已知a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是_____
A.P点的含义是a、c的溶解度相等
B.t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌能形成80g溶液
C.要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用的方法是蒸发溶剂
D.将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,三种溶液中溶质质量分数的关系为_____(填写物质序号)
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【题目】如图所示,将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中,试管口塞上一团脱脂棉。
(1)用仪器A吸取浓氨水,滴在脱脂棉上(10~15滴)。A的名称是:_____
(2)实验中,观察到的现象是_____,这说明了_____
(3)实验中,往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是_____。
(4)某同学做此实验时,发现滤纸条上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是_____,这一实验还说明,两种试剂中_____具有挥发性。
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【题目】人被蚁虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒,化学兴趣小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
(提出问题)蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
(查阅资料)(1) 蚁酸是一种有机酸,化学名称叫位甲酸,化学式为 HCOOH
(2) 蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物
(实验探究)(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成_____色,说明蚁酸溶液显酸性。
(2)小芳同学根据蚁酸中含有________________元素,推测出一种生成物是水。
(3)另一种生成的氧化物是气体,小明提出两种猜想:
①猜想Ⅰ该气体是CO2; 猜想Ⅱ该气体是__________
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置
②实验室时装置A中无明显变化,则猜想I______________(填“成立”或“不成立”);
若猜想Ⅱ成立,则:
③实验时装置B的作用是________________;
④实验时装置C的现象是________________;
⑤实验时装置D中发生的化学方程式为______________。
(讨论交流)从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是_____________。
(拓展延伸)当你被蚊虫叮咬后,在可咬处涂涂抹一物质可减轻痛痒。下列物质中,你不会选择的物质是_______。(填字母)
A 肥皂水 B 食醋 C 稀氨水 D 浓NaOH溶液
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【题目】(1)已知:水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水 。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
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【题目】如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. 0℃时,NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B. 40℃时,饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%
C. 将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时,有固体析出
D. 80℃时,分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者
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【题目】金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:(反应①②均为分解反应)
(1)反应①生成了两种氧化物,化学方程式为________。
(2)TiO2与焦炭和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12: 71的比例参加反应,相应的化学方程式为__________。
(3)反应②产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体,化学方程式为__________。
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【题目】用下图所示装置进行实验,研究燃烧的条件。已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时,发生反应的化学方程式为________。
(2)检查上述装置气密性的实验方案是________。
(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口开始产生气泡时,烧杯中白磷不燃烧;一段时间后,白磷燃烧,此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是________;若证明可燃物燃烧的另一个条件,依据的现象是________。
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【题目】某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如图:
(资料)过程①得到的残留物不溶于水和不溶于酸;亚铁离子在空气中易被氧化为铁离子。
回答下列问题:
(1)写出流程①中与铜有关的化学方程式:_____。
(2)操作a的名称是_____,溶液甲呈_____色。
(3)为达到回收铜的目的,流程③中加入的试剂X为_____。
(4)浅绿色溶液放在空气中一段时间后会发生变化,请你对变化产生的现象提出猜想并说明依据:_____。
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