Question

（2012?莆田）某兴趣小组利用如图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中碳酸钙的含量．
[查得资料]
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成．
②二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
[测定方法]
通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数．
（1）碳酸钙属于

盐

 （填“酸”“碱”或“盐”）．
[进行实验]
实验过程中，装置气密性良好．取适量的该补钙剂样品进行实验．
（2）观察到：A装置中

有大量气泡产生

，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀．
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢．请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：

Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O

．
[交流讨论]
通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体．
（4）经改进后，实验测得B装置中沉淀的质量偏小．试分析其可能的一种原因：

反应生成的CO₂没有被氢氧化钡溶液全部吸收（或锥形瓶中残留CO₂等）

．
（5）C装置的作用是

防止空气中的CO₂进入装置B中

．

Answer 1

分析：[测定方法]（1）根据物质的分类方法来完成解答；
[进行实验]（2）碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，可以据此解答；
（3）氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成了氯化钡和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
[交流讨论]（4）锥形瓶A中的气体不能全部进入B装置中，所以会导致测量结果偏低，可依据此解答；
（5）空气中有二氧化碳，C装置可以有效的防止空气中的二氧化碳进入B装置中，可以据此解答．

解答：解：[测定方法]（1）根据物质的分类可以知道碳酸钙由酸根离子和金属离子构成的，所以属于盐类；
[进行实验]（2）碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以能够观察A中有气泡冒出；
（3）氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成了氯化钡和水，该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
[交流讨论]（4）反应生成的二氧化碳没有全部被吸收或是锥形瓶A中的气体不能全部进入B装置中，都会导致测量结果偏低；
（5）空气中有二氧化碳，C装置可以有效的防止空气中的二氧化碳进入B装置中，从而使减小测量误差．
故答案为：（1）盐；
（2）有大量气泡产生；
（3）Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（4）反应生成的CO₂没有被氢氧化钡溶液全部吸收（或锥形瓶中残留CO₂等）；
（5）防止空气中的CO₂进入装置B中．

点评：在对盐的性质的探究过程中，根据物质的化学性质，要认真分析，要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，并能够要分析数据的误差．本考点经常出现在实验题中．