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    11．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
    （1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
    （2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是加入水（降温）．（任写一种）
    （3）t2℃时，将60克甲物质加入50克水中，所得溶液的溶质质量分数是47.4%，
    （4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

    分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
    （2）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是加入溶剂、升温；
    （3）据该温度下甲的溶解度分析解答；
    （4）据物质的溶解度受温度影响情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

    解答 解：（1）t1℃时甲乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
    （2）乙的溶解度随温度升高而减小，所以将乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采取加入水或降温的方法；
    （3）t2℃时甲的溶解度是90g，即100g水中最多溶解90g的甲，所以将60克甲物质加入50克水中，最多溶解45g的甲，则所得溶液的溶质质量分数是$\frac{45g}{95g}$×100%≈47.4%；
    （4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，溶液依然是饱和溶液，乙的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时甲的溶解度大于降温前乙的溶解度，所以此时甲溶液的溶质质量分数大于乙；
    （1）t1；（2）加入水（降温）；（3）47.4%；（4）大于．

    点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深了学生对固体溶解度的理解，及对溶解度曲线的应用．

    练习册系列答案
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    C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

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    （4）指出获得I反应的基本类型是复分解反应．
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    19．规范的操作是实验成功的保证．如图所示实验操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    6．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（　　）
    A．该元素在第三周期
    B．核电荷数为13
    C．该元素为金属元素
    D．与氧元素组成的化合物的化学式为AlO

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    16．能做电光源的气体是稀有气体．

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    3．下列关于物质的变化、性质和用途说法正确的是（　　）
    A．CO+CuO═Cu+CO2属于置换反应
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    20．掌握化学用语是学好化学的基础．请用化学符号表示：
    （1）1个铝离子Al3+；
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    1．如图甲中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口与侧口不漏气）．将图甲的装置在托盘天平上称量，质量为W1g．根据实验现象填写下列空白．

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    （4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状，写出此时发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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