Question

（2007?宣武区一模）某化学学习小组用15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，进行实验探究．实验装置如下：

当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.9g；C装置的质量没发生变化且无明显现象．请你回答：
（1）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为

4.4

g．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程．

Answer 1

分析：（1）根据图表中数据可知15g固体减少到5g不变了，说明碳酸钙反应完了，根据参加反应的碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以盐酸的质量即可．

解答：解：（1）根据图表中数据可知15g固体减少到5g不变了，说明碳酸钙反应完了，参加反应的碳酸钙的质量为：15g-5g=10g，设10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为X，则：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
10g              X
根据：

100

44

= 

10g

X

解得X=4.4g；
 
（2）
设：参加反应的盐酸质量为Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
 10g    Y
根据：

100

73

=

10g

Y

解得Y=7.3g          
盐酸溶液的质量为110.3g+4.4g-15g=99.7g
稀盐酸的溶质质量分数为：

7.3g

99.7g

×100%=7.3%
故答案为：（1）4.4 （2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

点评：解答本题的关键是根据图表中数据可知15g固体减少到5g不变了，说明碳酸钙反应完了，计算出参加反应的碳酸钙的质量，再进一步进行计算．