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通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是

[　　]

A．t₁℃时，溶液①是不饱和溶液

B．t₂℃时，溶液④是饱和溶液

C．t₁℃时，溶液⑤是饱和溶液

D．t₂℃时．溶液③是不饱和溶液

答案：A
解析：

t₁℃时，溶液①中继续加入20 g　KNO₃，可以溶解，且t₁℃时溶解度为31.6 g，所以溶液①不是饱和溶液，故A选项正确，t₂℃时KNO₃的溶解度为64 g，溶液④中KNO₃为60 g，故溶液④是不饱和溶液，故选项B错误．溶液④t₁℃时，溶液⑤中KNO₃为60 g，而t₁℃时溶解度为31.6 g，故溶液⑤是饱和溶液，故C选项正确．D选项：t₂℃时KNO₃的溶解度为64 g，溶液③中KNO₃为40 g，故选项D正确．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．对此他很好奇，他查阅资料得知：硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过如图所示的实验完成这次探究活动，并填写空白．
（1）小明认为最不可能的粒子是H₂O，理由是

双氧水是水溶液，所以水不是催化剂

．
（2）检验实验①产生的气体是氧气的方法是

用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气

．
（3）资料：稀硫酸中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、H⁺），在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明

SO₄^2-（或硫酸根离子）

粒子不能使双氧水分解的速率加快，因而他确定

Cu²⁺（或铜离子）

粒子能使双氧水分解的速率加快．
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后

化学性质和质量都没有改变

．
（5）小明又做了相应的实验，确定硫酸铜是双氧水分解的催化剂．写出实验①试管内物质反应的化学方程式或符号表达式

2H₂O₂

CuSO4