Question

某工厂每天产生浓度为0.49%的废H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用碱溶液中和处理．试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H₂SO₄

 

g，是

 

mol H₂SO₄．
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH

 

mol．
（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）₂的物质的量

 

NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算每天要处理的废酸中硫酸的质量；再使用n=

m

M

求得硫酸的物质的量；
（2）根据反应的化学方程式，判断氢氧化钠与硫酸反应时两物质的物质的量的比，然后根据硫酸的物质的量计算需要氢氧化钠的物质的量；
（3）根据反应的化学方程式，判断使用氢氧化钙时氢氧化钙与硫酸的物质的量的比，与使用氢氧化钠反应时进行对比，判断每天需要两种碱物质的量的大小关系．

解答：解：（1）每天要处理的废酸液中含有H₂SO₄的质量=1×10⁶g×0.49%=4900g；
每天的处理废水中H₂SO₄的物质的量=

4900g

98g/mol

=50mol；
故答案为：4900；50；
（2）根据反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知NaOH与H₂SO₄反应的物质的量之比为2：1，
则需要NaOH物质的量=2×50mol=100mol；
故答案为：100；
（3）根据Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，可知Ca（OH）₂与H₂SO₄反应的物质的量之比为1：1，小于NaOH与H₂SO₄反应的物质的量之比（2：1），则每天需要Ca（OH）₂的物质的量小于NaOH的物质的量．
故答案为：小于．

点评：利用反应的化学方程式可以表示反应中各物质的量的关系，可根据一种物质的量而求得反应中其它物质的量．