Question

（2013?津南区二模）KNO₃和NaCl 是初中化学中重要的化合物．
（1）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是

加溶质（或蒸发溶剂或降温）

．
（2）KNO₃固体中混有少量NaCl 固体，可用

降温结晶法或冷却热饱和溶液

 方法提纯KNO₃固体．
（3）在30℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，仍有3.7gNaCl固体未溶解，则30℃时NaCl的溶解度为

36.3g

．
（4）KNO₃ 是农业上常用的复合肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，还是可以增强抗病虫害和抗

倒伏

 能力等功能．
（5）实验室需用100g 20%的KNO₃ 溶液，现提供足量药品，KNO₃固体、水，40g15%的 KNO₃溶液，请你用上述药品设计两种配制方法，请说明所选药品及质量①

20g硝酸钾 80g水

；   ②

40g15%硝酸钾溶液、14g硝酸钾、46g水

．

Answer 1

分析：（1）运用蒸发溶剂和加溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的不饱和溶液会变成饱和溶液解答；
（2）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯的方法；
（3）根据溶解度定义分析：一定温度下，100g溶剂中最多溶解的该溶质的质量；
（4）根据钾元素对作物的作用分析：能促进植物茎、叶生长茂盛，还是可以增强抗病虫害和抗倒伏等；
（5）根据所需配制的溶液计算出配制时所需要溶质和溶剂的质量，然后利用所提供的药品设计不同的配制所需溶液的方法．

解答：解：（1）蒸发溶剂和加溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的不饱和溶液会变成饱和溶液；
（2）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（3）30℃时，将40gNaCl固体投入到100g水中，且有3.7g没溶解，说明30℃时100g水中最多溶解36.3g氯化钠，所以30℃时NaCl的溶解度为36.3g；
（4）钾肥能促进植物茎、叶生长茂盛，还是可以增强抗病虫害和抗倒伏的能力；
（5）解：①配制100g质量分数为20%的硝酸钾溶液需要硝酸钾的质量=100g×20%=20g，则需要水的质量=100g-20g=80g；可以直接称20g硝酸钾、量取80mL水，混合溶解所得溶液即为所需配制的溶液；
②40g质量分数为15%硝酸钾溶液中硝酸钾质量=40g×15%=6g，因此，可取40g15%的溶液再加20g-6g=14g硝酸钾和100g-40g-14g=46g（合46mL）水进行配制；
故答案为：（1）加溶质（或蒸发溶剂或降温）；（2）降温结晶法或冷却热饱和溶液；（3）36.3g；（4）倒伏；（5）20g硝酸钾 80g水；40g15%硝酸钾溶液   14g硝酸钾，46g水．

点评：解答本题关键是要知道溶解度的定义及根据溶解度分析物质分离的方法，知道由不饱和溶液和饱和溶液相互转化方法等；在进行有关溶液的计算时要抓住关键点：配制需要20g硝酸钾和80g水，只要设法满足这一要求，所设计的方案就是可行的．