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    10．向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图象错误的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的酸性增强，碱性减弱，恰好反应时，pH=7，酸过量时，pH＜7；
    B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量不断增加；
    C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙的质量分数不断增加，氢氧化钙与盐酸恰好反应时氯化钙的质量不变，但随着盐酸不断加入，溶液质量不断增加，氯化钙的质量分数减小；
    D、开始加入盐酸会与氢氧化钙反应，当盐酸过量时，溶液中盐酸的质量不断增加

    解答 解：A、向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的酸性增强，碱性减弱，恰好反应时，pH=7，酸过量时，pH＜7，正确；
    B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸不断加入，溶液质量不断增加，错误；
    C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙的质量分数不断增加，氢氧化钙与盐酸恰好反应时氯化钙的质量不变，但随着盐酸不断加入，溶液质量不断增加，氯化钙的质量分数减小，正确；
    D、开始加入盐酸会与氢氧化钙反应，当盐酸过量时，溶液中盐酸的质量不断增加，正确；
    故选B

    点评 此题涉及知识面广，与图象结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，因而能考查学生的知识面掌握程度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）溶解度随温度升高而减小的是c物质
    （2）p点的含义：t1℃时，a、c物质的溶解度相等．
    （3）使一定量接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度（一种即可）
    （4）t1℃时将一定量C的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的质量将减小（填“增加”“减少”或“不变”）
    （5）将t2℃时50g  a物质放入50g水中充分溶解，得到的溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液的质量为75g．
    （6）将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是a，没有晶体析出的是c．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．从分子的角度分析，下列解释正确的是C
    A、气球膨胀一气体分子变大
    B、冰融化成水一冰融化时形成了新的分子
    C、液氧和氧气都能助燃一同种分子化学性质相同
    D、缉毒犬能根据气味发现毒品一分子是在不断的运动的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．地壳中含量最高的金属元素是铝；常用作食品包装袋保护气的单质是氮气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐酸和硫酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品．

    （1）实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
    （2）如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为39g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学实验小徂的同学们在实验室进行了“细铁丝在氧气中燃烧实验”，实验后产生的黑色固体成分是什么？同学们展开了探究．
    [作出猜想]猜想I：该黑色固体是反应生成的Fe3O4；
    猜想2：该黑色固体除了Fe3O4，还应有高温熔化后的Fe．
    [査阅资料]Fe3O4为具有磁性的黑色晶体，不溶于水，可溶于酸溶液，如：
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    Fe（OH）2为白色胶状难溶于水的固体，Fe（OH）3为红褐色难溶于水的固体．
    [设计方案]
    王浩提出可以用磁铁吸引该黑色固体进行检验，你的观点和理由是不可行，因为铁和四氧化三铁都能够被磁铁吸引．
    张强提出可以取少量该黑色固体于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，若看到固体溶解，产生气泡，即证明猜想2正确，有关反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    宋红提出还可用与张强不同类别的物质进行检验．应选择的试剂是硫酸铜溶液，反应后溶液中的溶质阳离子一定含有亚铁离子．
    [反思与评价]同学们用张强的方案进行了实验．得出了满意的结论．实验后的废液欲倒入铁制下水道，张强提醒大家应向废液中加入足量氢氧化钙，将此废液充全转化为对下水管道无影响的CaCl2溶液后再排放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

    （1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98．
    （2）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
    A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
    （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：AB（填字母序号）
    A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
    B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
    C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
    （4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，由6、8、11号元素组成的物质的化学式是Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表．
    次数第一次第二次第三次
    加入稀硫酸质量/g101010
    生成氢气质量/g0.040.040.02
    （1）共制得氢气0.1 g．
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
    （3）反应前后，装置内锌元素的质量不变（填“增大”“不变”或“变小）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$离子，则杂质的化学式为H2SO4，若测得溶液中Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$离子的个数比为20：1，则H+与C1-的个数比为11：10．

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