【题目】如下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
(1)30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是_______________溶液(填“A”或“B”)。
(2)将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小是A________B(填“＞”，“＜”，“=”或“无法判断”)。
(3)将10℃的A、B、C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是________。若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A________B（填“＞”，“＜”或“=” )
(4)A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过___________方法可以提纯其中的A物质。
(5)10℃时将B物质20g溶于50g水，充分搅拌后所得溶液的质量为___________g，溶液中溶质质量分数为__________。（计算结果准确到0.1%）若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是_______。
【答案】 A 无法判断 C＜A＜B A＜B 降温结晶 65g 23.1% 升高温度
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，A物质溶解度比B物质溶解度大，溶液的溶质质量分数较大的是A。(2) A物质溶解度受温度影响变化较大，B物质溶解度受温度影响变化不大，但其饱和溶液均没有质量的限制，将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小无法判断。(3) A物质溶解度随温度升高而增大，B物质溶解度随温度升高而变化不大，C物质溶解度随温度升高而减少，10℃时A、B、C，溶解度大小关系是C＜A＜B，将10℃的A、B、C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是C＜A＜B。若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水恢复至30℃，30℃时A物质溶解度大于B物质的溶解度，剩余溶液的质量关系大小为A ＜B。(4)A物质的饱和溶液中含有少量B物质，A物质溶解度受温度影响变化较大，B物质溶解度受温度影响变化不大，通过降温结晶方法可以提纯其中的A物质。（5）10℃时B物质溶解度是30g,将B物质20g溶于50g水，充分搅拌后所得溶液的质量为50g＋15g＝65g，溶液中溶质质量分数为
×100％＝23.1%。B物质溶解度随温度升高而增大，若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是升高温度。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
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【题目】小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：
①石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
②碳酸钠＋盐酸―→氯化钠＋水＋二氧化碳
③锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气
④硫酸铜＋氢氧化钠―→氢氧化铜＋硫酸钠
⑤汞＋氧气
氧化汞
⑥磷＋氧气五氧化二磷
⑦铝＋氧气氧化铝
⑧碳＋氧气二氧化碳
⑨过氧化氢
水＋氧气
⑩高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
铁＋氧气四氧化三铁
其中属于化合反应的是____________；
属于分解反应的是_______；
物质发生氧化反应的是___________。
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【题目】尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是_________。
（2）尿素是目前使用量较大的一种，_____（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
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【题目】等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示．下列相关判断中，不正确的是
A. 金属活动性乙比甲强
B. 若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C. 若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D. 若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
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【题目】A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中AB都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如下图所示（反应条件已略去）．
（1）B的化学式为： _______.
（2）D的化学式为： _______.
（3）写出③的反应：_________________.
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是__________，构成氯化钠的粒子是___________，两个氧离子___________。（均用化学符号表示）。
（2）如下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出钠原子的相对原子质量为_______；氯原子的核外电子数是________。原子序数为17和13的两种元素形成化合物的化学式为________。
（3）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下图，甲物质中氮元素的化合价为_______，甲与乙反应的化学方程式为：__________。
（4）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D。
请回答以下问题：若一定质量的A和4.8g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是_________。
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【题目】氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 (g/100GH20) | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 50.4 | |
请回答下列问题：
(1)80℃时，硫酸镁的溶解度为__________，溶解度曲线甲所代表的物质是__________。a点对应的温度t1范围是____________________。
(2)t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法__________
(3)40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为__________(精确到0.1%)，要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是__________。
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【题目】化学实验课上，同学们想用7.3%的稀盐酸来测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。在老师指导下，甲同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（如下图）。
请回答：
﹙1﹚图中a点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）；
﹙2﹚甲同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了已有数据外，你认为还需要补充的数据是_______。乙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因___________。
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【题目】氧化汞受热时的变化可用图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子，据图得出的结论中不正确的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 所有物质均是由分子构成的
C. 分子在化学变化中可以再分
D. 氧化汞受热时分解生成汞和氧气
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