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14.现有①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤红磷 ⑥蜡烛 ⑦稀有气体 ⑧五氧化二磷八种物质,请将相应的序号填入下列各题中的横线上.
(1)空气中含量最多的气体是②;
(2)能除去空气中的氧气又不引入新的杂质的物质是⑤;
(3)无色有刺激性气味的气体是④;
(4)通常用作保护气和通电时发出有色光的是⑦;
(5)学校开运动会时田径项目比赛都要用到发令枪,枪响后,看到有白烟产生,该白烟的主 要成分是⑧.

分析 根据空气的成分及其性质、常见物质的性质和用途分析回答.

解答 解:(1)空气中含量最多的气体是氮气;
(2)红磷能在空气中燃烧生成了五氧化二磷固体,能除去空气中的氧气又不引入新的杂质;
(3)二氧化硫是无色有刺激性气味的气体;
(4)稀有气体性质很稳定,在通电时能发出有色的光,通常用作保护气和通电时发出有色光;
(5)学校开运动会时田径项目比赛都要用到发令枪,枪响后,看到有白烟产生,该白烟的主 要成分是 五氧化二磷.
故答为:(1)②;(2)⑤;(3)④;(4)⑦;(5)⑧.

点评 本题主要考查了常见物质的基础知识,难度不大,根据已有的知识分析解答即可.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列变化属于物理变化的是(  )
A.食物变质B.钢铁生锈C.水材燃烧D.玻璃破碎

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.下列性质中,属于化学性质的是C
A.导电性    B.导热性    C可燃性   D.氧化性.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.2008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症,其主要原因是奶粉中含有三聚氰胺.三聚氰胺的化学式为C3H6N6,请回答相关问题:
(1)三聚氰胺分子中C、H、N的原子个数比为3:6:6(或1:2:2);
(2)三聚氰胺中C、H、N元素的质量比为36:6:84(或6:1:14);
(3)计算三聚氰胺中氮元素的质量分数(写过程).
(4)在现有奶粉检测的国家标准中,主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检测.因为蛋白质是含氮的,所以只要测出食品中的含氮量,就可以推算出其中的蛋白质含量.三聚氰胺也被人称为“蛋白精”,价格便宜. 牛奶和奶粉添加三聚氰胺,主要是因为它能冒充蛋白质.试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因:三聚氰胺中氮元素的质量分数比蛋白质中氮元素的质量分数要高得多.
(5)蛋白质中含氮量平均为16%,某品牌奶粉1袋(400g)中加了1g三聚氰铵,相当于增加了多少克蛋白质?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.化学用语可准确、简洁表达化学信息.请用化学符号填空:
(1)2个氧分子:2O2
(2)镁离子:Mg2+
(3)二个氢原子2H.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.下列物质中①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳⑤冰水混合物⑥自来水,其中③⑥是混合物,①②④⑤是纯净物.(请填写相应的序号)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出.下列说法不正确的是(  )
A.溶质质量减小B.溶液仍为t℃时的饱和溶液
C.溶质在t℃时的溶解度不变D.溶液质量不变

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的过程:
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关.
实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间.
【进行实验】图丁是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶,此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法.
【实验记录】
实验编号12
反应物5% H2O25%H2O2
催化剂1g水泥块1g二氧化锰
时间165s46s
【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关.
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或水泥块后反应明显加快.若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变.
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?研究性学习小组进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤现    象结    论
取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰.缓慢有少量气泡冒出

浓度越大,过氧化氢分解的速率越快
另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰.迅速有大量气泡冒出
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
实验步骤现    象结    论
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液.然后把试管放入盛有冷水的烧杯中;
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液.然后把试管放入盛有热水的烧杯中
缓慢有少量气泡冒出;
迅速有大量气泡冒出
温度越高,过氧化氢分解的速率越大

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3
(1)电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下:电石(CaC2)$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔,写出该反应的化学方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.残渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3
Ⅰ.制备KClO3的流程如下:

(2)向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO32、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO32与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O.
(3)有关物质在常温下的溶解度如下:
物质Ca(ClO32CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末,KCl与Ca(ClO32(填化学式)发生了复分解反应,得到KClO3晶体.你认为能得到KClO3 晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小.
(4)洗涤时,可选用下列BC洗涤剂(填字母编号).
A.KCl饱和溶液       B.冰水       C.饱和KClO3溶液
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐):

(5)向CaCl2溶液中通入两种气体,生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.检验CaCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液,如有沉淀生成则没有洗干净,反之以洗干净.
(6)流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是NH4Cl.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)为常见的两种化合物,其中碳酸钠最为重要,在工业上有广泛的应用.

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