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实验室中用50g 19.6%的硫酸溶液与足量的锌反应制取氢气,试计算:
(1)可生成氢气的质量.
(2)若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成,则稀释过程需要加水的质量.

解:(1)H2SO4质量=50g×19.6%=9.8g,设生成的氢气的质量为X.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
98 2
9.8g X

得:X=0.2g
(2)设需要98%的浓硫酸的质量为Y.
Y×98%=9.8g
得:Y=10g
∴添加水的质量=50g-10g=40g.
答:可生成氢气的质量为0.2克,添加的水的质量是40克.
分析:(1)先计算出硫酸(溶质)的质量,然后写出化学方程式并计算出氢气的质量.
(2)稀释前后溶质的质量保持不变.
点评:掌握化学方程式的计算格式和规范性,注意:稀释前后溶质的质量保持不变.
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