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    由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程。

    （1）[小华的猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

    [小明的猜想]：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂。

    （2）[实验验证]：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    小华的实验

    将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中

    木条不复燃

     

                    

     

                                   

                                  

    木条复燃

    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

    小明的实验

    在一支试管中加入H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

     

               

                

    FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率

    （3）[结论]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化剂。

    （4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。还应补充再探究Al2O3                                              。

    [反思2]：已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：

          甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

          乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；

    丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；

    你认为最不可能的是            同学的猜想， 理由是                          

    （5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：

           实验过程

    实验现象

    结论

    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量

    的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

    无明显现象

     

            

    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量

    的        ，并把带火星的木条伸入试管。

     

             

     

            

    在常温条件下，H2O2 很难生成O2 ；在装有氧化铝的试管中加入该浓度的H2O2 溶液

    试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃        质量和化学性质 是否改变

    甲    因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂

    实验步骤

           实验现象

           结论

    ④起催化作用的不是Cl-

    ⑤Fe(NO3)3溶液

    （或Fe2(SO4)3溶液）

    ⑥试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

    ⑦起催化作用的是Fe3+
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
    （1）[小华的猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    [小明的猜想]：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    小华的实验 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃
    常温下过氧化氢分解速率很慢
    常温下过氧化氢分解速率很慢
    装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3
    装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3

    然后将带火星的木条伸入试管中
    然后将带火星的木条伸入试管中
    		 木条复燃 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    小明的实验 在一支试管中加入H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
    迅速产生大量气泡
    迅速产生大量气泡

    带火星的木条复燃
    带火星的木条复燃
    		 FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充再探究Al2O3
    质量和化学性质也没有发生改变
    质量和化学性质也没有发生改变
    ．
    [反思2]：已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    甲
     同学的猜想，理由是
    过氧化氢溶液中有水
    过氧化氢溶液中有水

    （5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
           实验过程 实验现象 结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的HCl，并把带火星的木条伸入试管．    		 无明显现象
    Cl-不能催化分解H2O2
    Cl-不能催化分解H2O2
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并把带火星的木条伸入试管．
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在我校实验室实施的扬州市2011年中考化学实验操作考查刚刚落下帷幕．实验考查中H2O2分解制氧气为何不采用MnO2作催化剂？同学们为之展开了探究．
    I、他们首先配制实验所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    现有一瓶新购置的双氧水，标签如图所示．
    （1）若用这瓶双氧水来配置6%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少克？
    （2）另有一瓶5个月前购进的相同规格的双氧水，经检测，已缓慢分解放出了9.6g氧气，求现在剩余的该瓶溶液中溶质的质量分数．
    II、然后同学们又比较了各催化剂在室温下对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况．
    [实验记录]各催化剂对50mL、6%的H2O2溶液分解反应的催化作用情况（室温22℃）
    催化剂及用量 O2 平均产量 制氧所需时间 成本 反应情况
    MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
    10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均匀产生O2
    15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均匀产生O2
    [实验分析]由表中数据及实验体验可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧气有两点不足，①开始反应速率过快，氧气产生后，发生装置内压强骤然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧气排水或排空气时稍微耽搁，就会有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反应变慢，耗时太长．②
    MnO2用量多，成本高
    MnO2用量多，成本高
    ．
    [提出问题]同学们认为用FeCl3溶液作催化剂效果最好．但FeCl3溶液为何能催化分解H2O2？
    [实验猜想]已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    甲
     同学的猜想，理由是
    过氧化氢溶液中有水
    过氧化氢溶液中有水
    ．
    同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填空：
    [实验过程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，并把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象1]无明显现象．对应结论：
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    ．
    [实验过程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并再次把带火星的木条伸入试管．
    [实验现象2]
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    ．
    对应结论：
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
    ．
    [拓展研究]
    同学们还比较了FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）

    （1）指出仪器名称：A
    分液漏斗
    分液漏斗
       B
    锥形瓶
    锥形瓶

    （2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）图一可通过观察
    反应产生气泡快慢
    反应产生气泡快慢
    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    使酸根相同，排除酸根的影响因素
    ，你认为药品还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．
    （4）检查图二装置气密性的方法是：
    关闭
    关闭
    （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性
    良好
    良好
    （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是
    A
    A
    （填序号：A．一定时间内收集到的气体体积    B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量）．
    研究小组还对溶液浓度、温度等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
    加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
    [交流讨论]从上表中还能得出的结论是：
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    H2O2溶液的质量分数越大产生氧气的速率越快
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
    （1）[小华的猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    [小明的猜想]：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤实验现象实验结论
    小华的实验将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃______
    ______
    ______    		木条复燃Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    小明的实验在一支试管中加入H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．______
    ______    		FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充再探究Al2O3______．
    [反思2]：已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是______ 同学的猜想，理由是______
    （5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
    　　　 实验过程实验现象结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的HCl，并把带火星的木条伸入试管．    		无明显现象______
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的______，并把带火星的木条伸入试管．    		____________

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市雷岭中学九年级（上）第三学月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
    （1）[小华的猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    [小明的猜想]：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤实验现象实验结论
    小华的实验将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃   
       
            		木条复燃Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    小明的实验在一支试管中加入H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．   
            		FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充再探究Al2O3    ．
    [反思2]：已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是     同学的猜想，理由是   
    （5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
           实验过程实验现象结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的HCl，并把带火星的木条伸入试管．    		无明显现象   
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的    ，并把带火星的木条伸入试管．    		       

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