Question

【题目】如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

(1)A中的实验现象是___．

(2)写出C中发生反应的化学方程式___．反应完后溶液显酸性，此时向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液显___色．

(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___(填序号)．

(4)开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色，反应的化学方程式是___．

Answer 1

【答案】铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 Zn+2HCl═ZnC12+H2↑ 红 A、B Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

【解析】

铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

(1)由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；

(2)C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；反应完后溶液显酸性，此时向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色；

(3)用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；

(4)从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。