Question

【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	8	4	2	2

求：

（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】 10： 10.5%。

【解析】

根据加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸后，前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。

设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

10g x y

==

x=11.1g

y=4.4g

第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为×100%≈10.5%

答：（1）样品中碳酸钙的质量为 10g：

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。