Question

（2008?宜宾）向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
（1）反应后溶液中一定含有的溶质是

FeSO₄

；还可能含有的溶质是

H₂SO₄

．
（2）写出该反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（3）溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈鲜绿色是由

Fe²⁺

（填“Fe²⁺”、“H⁺”或“SO₄^2-”）引起的，理由是

硫酸溶液是无色的，所以H⁺、SO₄^2-离子都不能使溶液显色

．

Answer 1

分析：铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得硫酸亚铁的水溶液为浅绿色．

解答：解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得溶液中一定含有硫酸亚铁，由于稀硫酸的量不确定，所以反应后的溶液中还可能含有硫酸．
故答案为：FeSO₄，H₂SO₄；
（2）硫酸与铁反应时会生成氢气与硫酸亚铁．
故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）硫酸溶液为无色，说明硫酸中含有的H⁺、SO₄^2-都不能使溶液显色，而生成硫酸亚铁后溶液为浅绿色，增加的是亚铁离子，说明Fe²⁺使溶液呈浅绿色．
故答案为：Fe²⁺，硫酸溶液是无色的，所以H⁺、SO₄^2-离子都不能使溶液显色．

点评：本题考查了金属铁与酸的反应以及猜测溶液显色的原因，完成此题可以依据已有的知识采用排除法进行．