【题目】已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质,在一定条件下它们之间的关系如图(部分物质及反应条件已略去)。其中B、C是组成元素相同的气体,D是目前世界年产量最高的金属,A是黑色固体单质,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A _____;B _____;C _____;D _____;
(2)写出B→C的化学方程式 _____;
【答案】C CO2 CO Fe CO2+C2CO
【解析】
(1)A、B、C、D是初中化学常见的四种物质,B、C是组成元素相同的气体,B 、C能相互转化,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳,B、C是二氧化碳与一氧化碳中的一种;D是目前世界年产量最高的金属,所以D是铁,C会转化成铁,一氧化碳与氧化铁在高温条件下转化为铁和二氧化碳,所以C是一氧化碳,B是二氧化碳,A是黑色固体,A会转化成一氧化碳和二氧化碳,碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生在一氧化碳,所以A是碳,经过验证,推导正确。
根据以上分析可知:
(1)A是C,B是CO2,C中CO;D是Fe;
(2)B→C的反应是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳,反应的化学方程式为:CO2+C2CO。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)由图可获得的一条信息是 .
(2)若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是 .
(3)t2℃时,将不饱和的甲溶液,转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 .变化过程中,溶质的质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时,析出晶体的质量 (选序号).
A.甲>乙 B.甲<乙 C.无法确定.
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【题目】为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度,某同学取该部分锈蚀的贴片样品(仅由铁和氧化铁组成),测得其中氧元素的含量为12%,则样品中已被锈蚀的铁元素占原废铁的质量分数约为( )
A.28%B.31.8%C.46.7%D.70%
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【题目】非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学想测量其含金量,于是取一定质量的铁画边角料,加入足量稀硫酸,使它们充分反应,具体数据如下表所示,请计算:
(1)产生气体的质量为_______g;
(2)样品中金的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
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【题目】下列属于复分解反应的是
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
C.CaCO3CaO+CO2↑
D.CH4+2O2CO2+2H2O
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【题目】兴趣小组同学在探究金属的化学性质和金属锈蚀的条件时,分别做了如下两个探究实验,请你一起参与,并完成相关问题。
探究一:探究金凤的活动性顺序。
将锌、铁、铜三种金属分别放人稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中,观察并记录现象如下表:
金属 | 稀硫酸 | 硫酸铜溶液 | 硝酸银溶液 | 氯化钠溶液 |
锌 | √①剧烈 | √ | √ | 一 |
铁 | √不剧烈 | √② | √ | 一 |
铜 | 一 | 一 | √③ | 一 |
注明:用“√”表示能观察到实验现象,用“一”表示观察不到实验现象。
(1)分别写出①、②中观察到的实验现象________;
(2)③中发生反应的化学方程式为_________;
(3)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。在锌、铁、铜与稀硫酸实验中,需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸接触面积稀硫酸的体积、温度以外,还需要控制的条件是_____;
(4)上述实验涉及到的五种金属的活动性由强到弱的顺序是______(用元素符号表示);
(5)若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应,而不选择金属铁和稀硫酸反应,其理由是_______;
探究二:探究金属锈蚀的条件。
[实验步骤]在下列五只试管中分别放人完全相同的洁净铁钉,几天后观察铁钉锈蚀的情况。
[现象记录]A、D、E中铁钉锈蚀明显,B、C中铁钉不生锈。
[结论与解释](1)对比A、B实验.说明铁锈蚀一定要有_______参加;对比A、C实验,说明铁生锈要有______参加;
(2)试管D和E的实验目的是探究铁在________或_______存在的环境中更易锈蚀;
(3)写出一种防止铁制品生锈的具体方法_______;
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【题目】有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g,经测定其中含有氧元素 1.8g,则另 一种金属氧化物是( )
A.Al2O3B.CuOC.CaOD.Fe2O3
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【题目】如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略),已知:HCOOH热浓硫酸H2O+CO↑,下列说法错误的是
A. 实验中所需CO可现制现用
B. 此装置可节约用品,污染小,现象明显
C. 此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小
D. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
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