Question

100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应。请计算：

⑴生成氢气的质量(结果精确到0.1g)；

⑵将⑴的结果标在图中；

⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%).

Answer 1

【答案】解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

        Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄   +   H₂↑     ……………………（1分） 

        65              161      2

        13g              y       x       ……………………（1分）

          

 

         

x = 0.4 g                      ………………………（1分）

          y = 32. 2 g                    ………………………（1分）

   

     硫酸锌的质量分数 =                     ×100%

                     

= 28.6%           ………………………（1分）

                

 

                                            …………………（1分）      

答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。

【解析】由完全反应的金属锌的质量可以求出生成的氢气和反应后所得溶液中溶质质量，溶液质量为加入的两种物质减去生成的气体（逸出），即100g + 13g -0.4g。