Question

把7克含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入100克足量的稀盐酸里，反应停止后所得混合物的总质量为106.8克．（1）反应后生成氢气的质量；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数．

Answer 1

解：反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g

解之得 x=6.5g
不纯的锌片中单质锌的质量分数=≈92.9%
答：（1）反应后生成氢气的质量为0.2g；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%．
分析：锌和盐酸反应可生成氯化锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；
利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数．
点评：根据质量守恒定律，利用反应前后参加反应物质的质量差，可得反应放出气体的质量；然后利用生成气体的质量进行计算．