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    27、核电荷数为16的元素的原子得到两个电子后，形成的粒子的符号是
    S2-
    ，它的核外电子排布与
    Ar
    元素的原子核外电子排布相同．
    分析：根据离子符号表示法：离子符号在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，电子层排布进行分析解答本题．
    解答：解：核电荷数为16的元素为S，S的原子得到两个电子后，形成带两个单位的负电荷的阴离子为：S2-；S的原子得到两个电子后最外层形成8个单质的稳定结构，与Ar原子核外电子排布相同；故答案为：S2-； Ar．
    点评：本题考查了离子符号表示法和原子核外电子排布的知识，要求在解题中要会灵活应用．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息，对它进行探究：

    （1）核电荷数为16的元素名称是
    硫
    ，其原子核外的电子层数为
    3
    ．
    （2）核电荷数为11的元素属于
    金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易
    失
    电子（填“得”或“失”），变成
    Na+
    （填离子符号）．
    （3）从表中可总结出许多规律，它是（任写一条）
    在周期表中同一周期的元素的电子层数相同
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    34、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

    （1）不同种元素最本质的区别是
    A
    （填序号）．
    A．质子数不同B．中子数不同
    C．相对原子质量不同D．电子数不同
    （2）核电荷数为16的元素名称是
    硫
    ，该元素与
    O
    元素的化学性质相似．
    （3）周期表中每一个横行叫做一个周期，依据上表的规律可以推断出第4周期与氯元素化学性质相似的是
    35
    号元素，其核外电子数是
    35
    ．（提示：核外电子排布是遵循一些规律的，如：每层最多可容纳的电子数为2n2个；最外层最多不超过8个电子；次外层最多不超过18个电子等）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    核电荷数为16的元素的原子得到两个电子后，形成的粒子的符号是 ______，它的核外电子排布与 ______元素的原子核外电子排布相同．

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    科目：初中化学 来源：2006年江苏省南京市栖霞区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
    族ⅠA
    周期
    11  H
    1.008    		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2  He
    4.003
    23  Li
    6.991    		4  Be
    9.012    		5  B
    10.80    		6  C
    12.01    		7  N
    14.01    		8  O
    16.00    		9  F
    19.00    		10 Ne
    20.18
    311  Na
    22.99    		12  Mg
    24.31    		13  Al
    26.98    		14  Si
    28.09    		15  P
    30.97    		16  S
    32.02    		17  Cl
    35.45    		18  Ar
    39.95
    （1）不同种元素最本质的区别是    （填序号）．
    A．质子数不同B．中子数不同
    C．相对原子质量不同D．电子数不同
    （2）核电荷数为16的元素名称是    ，该元素与    元素的化学性质相似．
    （3）周期表中每一个横行叫做一个周期，依据上表的规律可以推断出第4周期与氯元素化学性质相似的是    号元素，其核外电子数是    ．（提示：核外电子排布是遵循一些规律的，如：每层最多可容纳的电子数为2n2个；最外层最多不超过8个电子；次外层最多不超过18个电子等）

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