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    50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______．（写出计算过程）
    50g金属全部与SO42-结合，生成MSO4，质量增重218g-50g=168g． 此增重值即为硫酸根的质量；
    设生成氢气的质量为x，
    由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
    则
    2
    96
    =
    x
    168g

    x=3.5g；
    故答案为：3.5g
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    今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质．
    求：（1）产生氢气的质量．
    （2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．

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    今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质．
    求：（1）产生氢气的质量．
    （2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质。

    求：（1）产生氢气的质量。

    （2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃中氯化镁的溶解度。

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    今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质．
    求：（1）产生氢气的质量．
    （2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．

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