Question

我国海洋资源十分丰富，请根据所学知识完成下列过程：
（1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属
镁．其中发生反应的化学方程式是
①

MgCl₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂

；
②

Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O

；
③

MgCl₂

通电  .

Mg﹢Cl₂↑

．
（2）为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：
①沉淀甲是

氢氧化镁[或Mg（OH）₂]

；滤液C中的溶质是

氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl₂）

；操作⑤中加入过量盐酸的作用是

除去滤液D中的NaOH和Na₂CO₃

．
②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量

增大

（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是

氯化钾（或KCl）

．

Answer 1

分析：（1）苦卤中含有氯化镁，并据氯化镁和石灰乳的主要成分氢氧化钙反应原理、氢氧化镁和盐酸反应原理、氯化镁通电分解的反应原理分析解答；
（2）①根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，滤液中的溶质主要是可溶性盐，根据滤液的成分，加入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质；
②经过一系列的反应和除杂后，杂质中的钠离子也转化成了氯化钠，据此分析解答．

解答：解：（1）苦卤中含有氯化镁，石灰乳的主要成分是Ca（OH）₂，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气；方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂，Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O，MgCl₂

通电  .

Mg﹢Cl₂↑；
（2）①因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；
②在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多．若在操作②中改为加过量的KOH溶液，钾离子在操作中不能除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾（或KCl）；
故答案为：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂，Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O，MgCl₂

通电  .

Mg﹢Cl₂↑；
（2）①氢氧化镁[或Mg（OH）₂]；氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl₂）；除去滤液D中的NaOH和Na₂CO₃；
②增大； 氯化钾（或KCl）．

点评：本题主要考查了依据物质的性质书写方程式的能力，及在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去，能很好考查学生分析、解决问题的能力．