Question

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g．请回答下列问题：
（1）实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有计算、________、溶解．
（2）根据化学方程式计算该样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

解：（1）实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有计算、量取、溶解；故答案为：量取
（2）根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=20g+100g-113.4g=6.6g
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
20g?x 6.6g
x=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数是75%
故答案为：75%
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有计算、量取、溶解；然后化学方程式的计算求碳酸钙的质量，最后根据质量分数公式求碳酸钙的质量分数．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．